【题目】已知下列数据：
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。
(1)反应中浓硫酸的作用是_________。
(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。
(4)步骤②为防止加热过程中液体爆沸，该采取什么措施__________。
(5)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用玻璃的仪器有____；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____(填“下口放”或“上口倒”)出。
(6)通过分离后饱和碳酸钠中有一定量的乙醇，拟用图回收乙醇，回收过程中应控制温度是_____；找出图中的错误_____。
【答案】作催化剂、吸水剂 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 中和乙酸并吸收乙醇；减少乙酸乙酯的溶解 在试管甲中加少量的碎瓷片 分液漏斗 上口倒 78.0℃ 温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处，冷凝水应下进上出
【解析】
乙醇与乙酸在浓硫酸催化和加热时发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，液体混合物加热时为防止暴沸要加入碎瓷片，由于乙醇、乙酸的沸点半径低，会随着反应产生的乙酸乙酯进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。分离沸点不同的互溶的液体混合物用蒸馏方法；分离互不相容的液体混合物用分液方法。根据分离目的采取相应的措施。
(1)乙醇与乙酸在浓硫酸催化和加热时发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，在反应在 浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，吸收反应产生的水，使反应正向进行，提高原料的利用率；
(2)在浓硫酸存在时，乙醇与乙酸混合加热制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(3)在上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用有三个：溶解乙醇；反应消耗乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，从而可减少乙酸乙酯的溶解；
(4)步骤②为防止加热过程中液体爆沸，该采取的措施是在试管甲中加少量的碎瓷片；
(5)由于乙酸乙酯与水互不相容，密度比水小，所以欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用玻璃的仪器是分液漏斗；分离时，乙酸乙酯在上层，乙醇应从仪器上口倒出；
(6)通过分离后饱和碳酸钠中有一定量的乙醇，由于乙醇的沸点比较低，只有78.0℃，所以若要用图回收乙醇，回收过程中应控制温度是乙醇的沸点78.0℃；对图进行观察，会发现：有2处错误：一是温度计水银球在液面以下，应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，来测定蒸气的温度；二是冷凝水的水流方向，应该是下口进，上口出，这样才能充分冷凝。
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【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号 | |||
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 溶液不变红，试纸不变蓝 | 溶液不变红，试纸褪色 | 生成白色沉淀 |
下列实验分析中，不正确的是
A. ①说明Cl2被完全消耗
B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42
D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是（ ）
A. 原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol
B. OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2
C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. H2SO4浓度为2.5 molL－1
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【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
(1)A的电子式为：____________，C的名称：_____________，E的名称：____________ F的结构简式：________________。
(2)D分子中的官能团名称是____________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是_________________________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：___________，反应类型_____________。
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【题目】下表是25℃时某些弱酸额的电离平衡常数。
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=_______。
(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为________。
(4)若0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=_______mol/L(填精确计算结果)。
(5)将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度关系为______。
(6)已知某温度下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，则该温度下NH3·H2O的电离常数约为________。
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【题目】海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
②_______⑧_______。
（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_____。
（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式_________________。
（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，
下列试剂添加顺序合理的是_________。
A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①
（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是___________。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环
（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是________________________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
①可以用Cu(OH)2悬浊液用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。
②可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质。
③向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制可得银镜。
④向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀为2,4,6-三溴苯酚。
⑤该分子
中的碳原子可能都在同一平面。
⑥做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤。
A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA
B.标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA
C.32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA
D.1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA
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【题目】能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。
(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_______ (填化学式)。
(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从_________ 口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：_________________ 。
(3)某同学设计如图的原电池，则正极的电极反应式为：______________ ，当导线中有3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为________ g。
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