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    （2011?上海）含硫的物质与人们的生活密切相关．已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化．完成下列填空：
    （1）写出硫与铁反应的化学方程式
    Fe+S
      △  
    .
     
    FeS
    Fe+S
      △  
    .
     
    FeS
    ，所得产物的颜色为
    黑褐色或黑色
    黑褐色或黑色
    ．
    （2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是
    生成黄色固体
    生成黄色固体
    ，硫化氢呈现
    还原性
    还原性
    （选填“氧化性”、“还原性”）．
    （3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是
    硫酸（H2SO4）
    硫酸（H2SO4）
    ．
    （4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用
    硫酸钡
    硫酸钡
    作X射线透视肠胃的内服药剂．
    分析：（1）S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS，FeS为黑色固体；
    （2）硫化氢气体与二氧化硫气体反应生成S和水；
    （3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，易被氧化为硫酸，雨水酸性增强；
    （4）硫酸钡不溶于水，不溶于酸，作钡餐使用．
    解答：解：（1）S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS，该反应为Fe+S
      △  
    .
     
    FeS，所得产物的颜色为黑褐色或黑色，故答案为：Fe+S
      △  
    .
     
    FeS；黑褐色或黑色；
    （2）硫化氢气体与二氧化硫气体反应生成S和水，观察到生成黄色固体，硫化氢中S元素的化合价升高，体现其还原性，故答案为：生成黄色固体；还原性；
    （3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，易被氧化为硫酸，雨水酸性增强，则由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸（H2SO4），故答案为：硫酸（H2SO4）；
    （4）硫酸钡不溶于水，不溶于酸，作钡餐使用，即硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，故答案为：硫酸钡．
    点评：本题考查含硫物质及其性质，把握S元素的价态及性质的关系为解答的关键，注意含硫物质与环境、生活的关系，注重了化学与生活的联系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2．主要反应如下：
    C+O2→CO2  ①，
    CaCO3→CO2↑+CaO  ②
    （1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为
    次空删除
    次空删除
    425.6
    425.6
    m3．
    （2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是
    m
    100
    mol＜n(CO2)＜
    m
    12
    mol
    m
    100
    mol＜n(CO2)＜
    m
    12
    mol
    ．
    （3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率
    n(CaCO3)
    n(C)
    =2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4：1，下同）
    （4）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2．则此次窑内配比率
    n(CaCO3)
    n(C)
    为何值？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上海）CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4?5H2O的实验室制备流程图．
    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
    溶液呈蓝色
    溶液呈蓝色
    、
    有红棕色气体生成
    有红棕色气体生成
    ．
    （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ，除去这种杂质的实验操作称为
    重结晶
    重结晶
    ．
    （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4?5H2O
    0.0980
    0.0980
    g．
    （4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用
    标准盐酸溶液润洗2～3次
    标准盐酸溶液润洗2～3次
    ．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线
    粗细交界点
    粗细交界点
    所对应的刻度．
    （5）如果采用重量法测定CuSO4?5H2O的含量，完成下列步骤：①
    称取样品
    称取样品
    ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
    在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生
    在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生

    （6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4?5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为
    -1.5%（-1.48%）
    -1.5%（-1.48%）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 
    催化剂
    .
    △
     2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    （1）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
    （2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）

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