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    11．Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示．该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是（　　）
    A．工作时正极发生还原反应
    B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
    C．Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    D．工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极放电充电

    分析 由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被还原，应为原电池的正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断．

    解答 解：A．原电池工作时，正极发生还原反应，该反应中氧化银被还原为银，故A正确；
    B．Ag2O中Ag的化合价为+1价，当电极上析出1.08 gAg即0.01mol时，电路中转移的电子为0.01mol，故B正确；
    C．原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
    D．铝为负极，原电池工作时阳离子向正极移动，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．

    练习册系列答案
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    17．金属钠着火后，可用来灭火的是（　　）
    A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火器

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景．反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1＜0（选填“＞”“=”或“＜”），根据该反应特点，此反应自发进行的条件是低温（选填“高温”“低温”或“任何温度”）
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是（　　）
    A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
    B．GaN表面发生氧化反应，有O2产生
    C．电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移
    D．Cu表面的电极反应式 CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲乙两池均是电化学装置，按下图连接．乙池中的两个电极分别是石墨电极和铁电极，已知工作过程M、N两个电极的质量均不减少，则下列说法正确的是（　　）
    A．M电极的材料是石墨
    B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气为224mL
    C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
    D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某实验学习小组用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是装置连接好后，用手捂热圆底烧瓶，若B中有气泡产生，则气密性良好．写出A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收HCl；C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气．
    （3）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2，
    （4）E装置的目的是吸收尾气Cl2 防止污染，
    （5）但实验发现得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？提出改进方案：在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl2．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
    （4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．
    （5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或
    “否”），原因是（用化学方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
    （1）上述原电池的正极是：Cu，负极的电极反应式：Zn-2e-═Zn2+．
    （2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，正极的电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
    Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
    请回答：

    ①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是C（填字母序号）．  
    a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．Ca（OH）2溶液
    ②“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．如乙图所示为套管实验，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，则试管④中装入的  固体应该是NaHCO3（填化学式）．该实验，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性强（填“强”或“弱”）．
    Ⅱ．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO3溶液（填化学式）．

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