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【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是(  )
A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6mol
B.用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L
C.10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm﹣3)与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同
D.50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中,Cl物质的量浓度相等

【答案】C
【解析】A.0.2molL﹣1 Na2SO4溶液体积不知不能计算微粒数,故A不符合题意;

B.用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)物质的量为1mol,所得盐酸溶液体积不是1L,所得溶液的浓度小于1molL﹣1,故B不符合题意;

C.据c= 可知,98%硫酸(密度为1.84gcm﹣3)的物质的量浓度c= =18.4molL﹣1,与10mL 18.4 molL﹣1硫酸的浓度是相同的,故C符合题意;

D.50mL 2molL﹣1的NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L,100 mL L 0.5molL﹣1MgCl2溶液中,Cl的物质的量浓度位0.5mol/L×2=1mol/L,Cl的物质的量浓度不相等,故D不符合题意.

故答案为:C.
本题考查物质的量浓度的相关计算。解此题的关键是熟练掌握c= 1000 ρ w M。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)△H=a kJmol1 . 向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 , 测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:

(1)能判断反应达到化学平衡状态的是(填字母).
A.c(CO)与c(H2)的比值保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中气体密度保持不变
D.单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
E.v(H2)=2v(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改变的反应条件是
②反应Ⅲ在9min时达到平衡,比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),此正反应是反应(填“放热或吸热”).
(3)①反应Ⅰ在6min时达到平衡,从反应开始到达到平衡时v (CH3OH)=mol/(Lmin).
②反应Ⅱ在2min时达到平衡,计算该温度下的平衡常数K= . 在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后,平衡将向(填“正反应、逆反应和不移动”),原因是

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【题目】ABC三种元素的原子序数依次为abc,它们的离子An+Bn-Cm-具有相同的电子层结构,且n > m ,则下列关系正确的是

A. a > b > cB. a > c > bC. a = c + m - nD. a = c – n - m

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【题目】元素周期表的第四周期为长周期,该周期中的副族元素共有

A.32B.18C.10D.7

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【题目】如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验.一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为
(2)装置2中的石墨是极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重 0.64g.
①电源的M端为极,甲烧杯中铁电极的电极反应为
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共mL.

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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值.请回答下列问题:
(1)0.5mol SO2共含有约个原子,它与g SO3所含硫原子数相等.
(2)质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,在同温同压条件下,所占体积最小的是(填序号)
(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl , 则ACl2的摩尔质量是
(4)标准状况下某种O2和N2的混合气体m g,含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是

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【题目】工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下:
(g) (g)+H2(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应,维持体系总压强p恒定.在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示.
已知:气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数.
不考虑副反应,下列说法正确的是(

A.400℃时,向体系中通入水蒸气,v(正)、v(逆) 均减小,且乙苯转化率降低
B.500℃时,向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol,平衡不移动
C.550℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= ×p
D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

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【题目】下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中,正确的是

A. 原子半径逐渐增大

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【题目】下列叙述不正确的是(
A.1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4
B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
C.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化,而苯不易
D.1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2

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