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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市增城区四校高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。

    工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：

    第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；

    第二步：……

    第三步：……

    根据上述内容，回答问题：

    （1）焦亚硫酸钠中S的化合价为

    （2）第一步化学方程式为：

    （3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL。并将滴定结果进行空白对比。

    已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。

    该反应有两个离子方程式，分别为：

    a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

    b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

    ①a反应中每消耗1mol还原剂转移 mol电子；

    ②滴定至终点时的判定方法是： ；

    ③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）： （可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）

    ④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。该碘(KI3）滴定液物质的量浓度为 ；该碘(KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有 性（填“氧化”或“还原”）。[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高新部高三上学期一轮复习第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )

    A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O

    B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O

    C．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O

    D．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋3H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。

    请回答下列问题：

    （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成 的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）。

    A. NaOH B.Ca(OH)2

    C.NH3.H2O D.CuO

    E.CO2

    （2）流程中操作①的名称为 。

    （3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____________。

    （4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

    B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+

    C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生

    D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（ ）

    A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂

    B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm

    C．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养

    D．用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

    （1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有 ；“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是 ；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 （填试剂），无明显现象说明“水洗”合格。

    （2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为 ；该制法的副产品为 （填化学式）；若称取11.1g无水CaCl2，理论上应该量取质量分数30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。

    （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

    第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应；

    第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

    第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－（无色）】

    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是 。

    ②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；

    ③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A．氢氧化钠的电子式：

    B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

    C．水分子的比例模型：

    D．对硝基甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省邵阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是( )

    A．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物

    B．CH2===CH2和CH2===CH—CH===CH2互为同系物

    C．互为同分异构体

    D．同分异构体的化学性质可能相似

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