【题目】结合元素周期表,完成下列问题。
(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为______(填序号)。
a. A b. B c. C d. D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请根据学过的化学知识判断这一元素是______(填元素符号)。
(3)①和②元素形成的两种常见化合物的化学式分别为______、______,它们都是______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(4)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M层与K层上的电子数相等。
①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置______。
②甲、乙两元素中,金属性较强的是______(填元素名称),可以验证该结论的实验有______(填序号)。
a. 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b. 将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应
c. 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
【答案】b H 离子化合物 镁 be
【解析】
(1)A区为金属元素、非金属元素共同存在的区域;B区元素为过渡元素,全部为金属元素;C区为金属元素、非金属元素共同存在的区域;D区元素为零族元素(或稀有气体元素),故选:b;
(2)碳、氢两元素均可形成无机物、有机物,且碳、氢是形成有机物的主要元素,但是在无机物中,碳形成的化合物没有氢形成的化合物多,故答案为:H;
(3)①和②元素分别是Na元素,O元素,形成的化合物分别是,,均属于离子化合物,故答案为:;;离子化合物;
(4) ①根据题意可知,甲为A1元素,乙为Mg元素,填写在元素周期表中对应的位置如下图:
②根据题意可知,甲为A1元素,乙为Mg元素;同周期元素随原子序数的递增,金属性逐渐减弱,故Mg的金属性较强,验证该结论的依据是金属性较强的元素的单质更容易与或酸反应放出,故选:bc。
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【题目】对于下列实验事实的解释,不合理的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发,HCl易挥发 |
B | 电解CuCl2溶液阴极得到Cu;电解NaCl溶液,阴极得不到Na | 得电子能力:Cu2+>Na+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大,氧化性越强 |
D | 钠与水反应剧烈;钠与乙醇反应平缓 | 羟基中氢的活泼性:H2O> C2H5OH |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A. 离子半径的大小顺序为:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
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【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是( )
A. 常温下,Z的单质为气态物质
B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物的稳定性要比X的强
D. Y的元素的非金属性比W元素强
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【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律,进行如下实验探究。
Ⅰ.探究1:验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容 | 实验现象 |
1、各取1.0g金属X和金属Z,分别加入到5mL水中 | 金属X与水反应比金属Z剧烈 |
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同),分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。 | 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 |
通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____,则下列判断正确的是(__________)
A.原子序数:Y>Z>X B.原子的最外层电子数X>Y>Z
C.原子半径:Y>Z>X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ.探究2:验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,设计如下实验:
(1)装置A中盛放的试剂是_______(填选项),化学反应方程式是_________。
A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______(填选项)。
A.HCl比H2S稳定
B.HClO氧化性比H2SO4强
C.HClO4酸性比H2SO4强
D.铁与Cl2反应生成FeCl3,而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性:Cl>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到装置A中溶液_______的现象,即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因:同主族元素从上到下,________________。
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【题目】原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn-的离子核外电子层结构相同,则关于X、Y两元素的叙述正确的是
A. X的原子序数小于Y的原子序数 B. X、Y的核电荷数之差是(m-n)
C. X和Y处于同一周期 D. Y元素与X元素的族序数之差是8-(m+n)
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【题目】分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇,且酸和醇的物质的量之比为1:2,则符合该条件的有机物有( )(不考虑立体异构)
A.8种B.10种C.13种D.16种
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【题目】雕白块(NaHSO2·HCHO·2H2O,易溶于水,呈白色块状固体或结晶性粉状)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产雕白块及氧化锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)NaHSO2·HCHO·2H2O中S元素的化合价为__________。
(2)“反应I”中得到的产物是__________(填化学式)。
(3)设计“反应II”,“反应III”中继续通入SO2的目的是_________。
(4)“反应Ⅳ”的化学方程式为______________。
(5)“过滤”后,“滤渣”是__________(填化学式)。
(6)“一系列操作”包括蒸发浓缩________、________、________干燥。
(7)一种测定雕白块中硫的质量分数的方法如下:称取a g产品溶于适量水中,加入稍过量的碘水(反应生成NaHSO4和HCOOH),充分反应后加入足量BaCl2溶液,过滤,滤渣经干燥后称得质量为b g。
①雕白块与碘水反应的化学方程式为___________。
②产品中硫的质量分数为___________。
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【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)
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