解答:
解:22.4L氢气的物质的量为:
=1mol,根据电子转移守恒,52g金属提供电子为2mol,故提供1mol电子需要金属的平均质量为:52g×
=26g,结合化合价计算提供1mol电子需要金属的质量,
A.反应中Na为+1价,提供1mol电子需要Na的质量为:1mol×23g/mol=23g,反应中K为+1价,提供1mol电子需要K的质量=1mol×39g/mol=39g,二者混合提供1mol电子质量可能为26,故A正确;
B.反应中Mg为+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为:
×24g/mol=12g,反应中Al为+3价,提供1mol电子需要Al的质量为:
×27g/mol=9g,二者混合提供1mol电子质量不可能为26,故B错误;
C.Zn为+2价金属,提供1mol电子需要Zn的质量为:
×65g/mol=32.5,反应中Mg为+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为:
×24g/mol=12g,二者混合提供1mol电子质量可能为26,故C正确;
D.反应中Al为+3价,提供1mol电子需要Al的质量为:
×27g/mol=9g,反应中Fe为+2价,提供1mol电子需要Fe的质量=
×56g/mol=28g,二者混合提供1mol电子质量可能为26,故D正确;
故选B.