Question

【题目】Ⅰ. 过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。

（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有_______________（写两种）；

（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式__________________________________________；

（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是________________（填化学式）；

Ⅱ. 葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____________。

（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：

①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O 5.4g。则有机物E的分子式为_________。

②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为______________。

③写出E与足量Na的化学方程式___________________。

Answer 1

【答案】 HCl、F2 H2O2＋2I-＋2H+＝ I2＋2H2O BaO2 产生砖红色沉淀 C3H6O3

【解析】Ⅰ.(1)双氧水中含有18个电子，所以与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为F2、HCl，故答案为：HCl、F2；

(2)双氧水在酸性条件下可氧化碘离子生成单质碘和水，离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

(3)实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2，故答案为：BaO2；

Ⅱ.(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜，故答案为：产生砖红色沉淀；

(2)①该有机物的相对分子质量为90，生成的二氧化碳的物质的量为0.3mol，生成的水的质量为5.4g，水的物质的量为=0.3mol；有机物E的物质的量为 n===0.1mol，故分子中N(C)= =3、N(H)= ×2=6，则分子中N(O)= =3，故有机物E的分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；

②经红外光谱测定，证实其中含有羟基(-OH)，羧基(-COOH)，甲基(-CH3)，则E的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，故答案为：CH3CH(OH)COOH；

③E与足量Na，羟基、羧基两官能团都能与钠反应，化学方程式为：CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑，故答案为：CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑。