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    14．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（　　）
    A．18O  31P  35ClB．27Al  19F  12C
    C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子

    分析 根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用原子符号中，左下脚的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数来计算．

    解答 解：A．18O的质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，质子数和中子数为偶数，所以没有NMR现象，故A错误；
    B．12C的质子数为6，质量数为12，中子数为12-6=6，质子数和中子数都为偶数，不产生NMR现象，故B错误；
    C．第一周期原子中的4He，质子数为2，质量数为4，中子数为4-2=2，质子数和中子数都为偶数，不产生NMR现象，故C错误；
    D．第ⅤA族原子的质子数均为奇数，都产生NMR现象，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查学生根据相对原子质量与质子数、中子数的关系，依据题意进行分析解题的能力，要求思维灵活，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（　　）
    A．Ag2O 被还原，是负极材料
    B．正极增重16 克时电路中有2NA个电子转移
    C．用该电池进行电解水试验，每生成标况下aLO2，电池负极增重16a/11.2 克
    D．该电池的电解质溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中，SO42-朝Y极移动
    B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
    C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

    依据图，完成下列填空
    （1）电解过程中，所发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；与电源负极相连的电极附近，产生的物质是NaOH、H2
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中发生反应的方程式是（书写方程时物质请用氯化钙、氯化镁表示）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    （3）如果粗盐中硫酸根离子含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该 钡试剂可以是AC（选填ABC）
    A、Ba（OH）2   B、Ba（NO3）2C、BaCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3  c．NaClO
    d．NaHCO3； pH由小到大的排列顺序是（填序号）a＜d＜c＜b．
    （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，
    下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）
    D．c（OH-）/c（H+）   E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
    （3）体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
    则Ka（HX）＞ Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中自由离子浓度的从大到小
    的关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某无色澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；②取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；③将②中的沉淀过滤．向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；④另取该溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，无气体产生，观察到有白色沉淀生成，且沉淀部分溶解．由此可以推断：
    （1）溶液中肯定存在的离子有：SO42-、Al3+、Mg2+ （填离子符号，错选扣分，下同）
    （2）溶液中肯定不存在的离子有：Ba2+、CO32-、Cu2+、NH4+．
    （3）溶液中不能确定是否存在的离子有：K+、Cl-
    （4）写出②中发生反应的离子反应方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应中KMnO4被氧化
    B．HCl发生还原反应
    C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（　　）
    A．CO32-+H2O HCO3-+OH-； 用热的纯碱溶液清洗油污
    B．SnCl2+H2OSn（ OH）Cl+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
    C．A13++3HCO3-=Al （OH）3↓+3CO2↑；泡沫灭火器灭火
    D．A13++3H2OAl （OH）3（胶体）+3H+；明矾净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
    B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
    C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
    D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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