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    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3

    B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) < 1.4mol

    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．由于反应是在恒温恒压下在该条件下，反应前后的压强相等，错误；B．反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，则反应消耗SO2和O2分别是1.4mol、0.7mol；平衡时气体的物质的量分别是SO2：2.6mol；O2：1.3mol; SO3:1.4mol，平衡时总物质的量是5.3mol,开始时气体的物质的量是6mol,所以平衡时的容器的容积是：（5.3÷6）L, 则v(SO3)＝1.4mol ÷（5.3÷6）L ÷2min=0.79mol/(L·min)，错误；C．由于该反应是放热反应，所以若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，则升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以达到平衡时产生的SO3的物质的量必然小于1.4mol，正确；D．由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，容器内的气体压强减小，所以若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，则反应后容器内气体压强减小，所以平衡逆向移动，达平衡时放出热量小于Q kJ，错误。

    考点：考查可逆反应的化学反应速率、化学平衡的移动的知识。

     

    练习册系列答案
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    A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

    D．需要加热的反应不一定是吸热反应

     

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    对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

    A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

    B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

    C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

    D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省同步课时练（人教选修4）1.2 燃烧热能源试卷（解析版） 题型：选择题

    关于能源，以下说法中不正确的是(　　)

    A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

    B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源

    C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

    D．潮汐能来源于月球引力做功

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是

     

    A

    B

    C

    D

    X

    HCl

    Na2O2

    Na2CO3

    SO2

    Y

    FeCl2

    NaOH

    CO2

    Na2SO3

    Z

    Cl2

    Na2CO3

    CaCO3

    H2SO4

    W

    FeCl3

    NaHCO3

    Ca(HCO3)2

    NaHSO3

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023

    B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

    C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA

    D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

     

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    已知反应：A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)

    A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．增大压强 B．减少B的浓度 C．减少A的浓度 D．升高温度

     

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