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    I．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 ：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：

    （1）写出Y、Z、N按原子个数之比1 ：1：1形成的化合物的电子式_______________。

    （2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_________________。

    （3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。

    Ⅱ．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：

    （4）D元素在元素周期表中的位置是_____。B与D所形成的化合物的化学键类型为______。

    （5）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

    叙述I

    叙述II

    A

    NaHCO3能与碱反应

    食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂

    B

    Al既可和酸反应又可和强碱反应

    Al可制成铝箔包装物品

    C

    K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2

    可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒

    D

    HClO具有弱酸性

    HClO可作漂白剂

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是

    编号

    反应物

    催化剂

    温度

    ①

    10mL10% H2O2溶液

    无

    25℃ 

    ②

    10mL20% H2O2溶液

    无

    25℃ 

    ③

    10mL20% H2O2溶液

    无

    40℃ 

    ④

    10mL20% H2O2溶液

    1mL0.1mol/LFeCl3溶液

    40℃ 

    A．实验④反应速率最快

    B．实验①反应速率最慢

    C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂

    D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是( )

    A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO) B.a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0

    C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO)＝a/2 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是 ，不能确定的阴离子是 ，若要用实验证明该离子存在，其化学方法是 ；

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①中生成气体A： ，

    ②生成沉淀I： 。

    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0.06mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学准备利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）

    X气体

    Y试剂

    Z试剂

    A.

    NO2

    H2O

    H2O

    B.

    NH3

    CCl4

    CCl4

    C.

    HCl

    饱和食盐水

    水

    D.

    NO2和O2

    H2O

    H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第八次大考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

    部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

    物质

    V2O5

    NH4VO3

    VOSO4

    (VO2)2SO4

    溶解性

    难溶

    难溶

    可溶

    易溶

    请回答下列问题：

    （1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有 。

    （2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是 （写化学式）。

    （3）反应④的离子方程式为 。

    （4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol

    4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol

    用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 _________。

    （5）钒液流电池（如下图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为__________ _______，电池充电时阳极的电极反应式是_______________________。

    （6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是

    A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸

    B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2

    C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

    D．同素异形体：C60、C70、金刚石

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