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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.化学反应速率只能加快不能减慢

    B.增加反应物的用量一定能增大反应速率

    C.同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同

    D.反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素

    【答案】D

    【解析】

    A.化学反应速率既能加快（如使用催化剂）也能减慢（如降低反应温度），故A错误；

    B.增加反应物的用量不一定能增大反应速率（如碳与二氧化碳反应时，增大固态碳的用量，其反应速率无变化），故B错误；

    C.镁和铝的金属活泼性不同，与同浓度盐酸反应剧烈程度不同，故C错误；

    D. 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，故D正确。

    故选D。

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    C.铁和生铁都能导电，都是电解质D.生铁的熔点比铁的熔点低

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    【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

    Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

    （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

    （2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

    Ⅱ、制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    （3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

    Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    （4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

    （5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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