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    20．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
    A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，持续加热最终能得到Fe（OH）3胶体
    C．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述了一种与胶体有关的自然现象
    D．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去烟尘，利用了胶体带电的性质

    分析 A．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    B．加热能使胶体发生聚沉；
    C．空气为胶体；
    D．胶体不带电．

    解答 解：A．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；
    B．加热能使胶体发生聚沉，持续加热得到氢氧化铁沉淀，故B错误；
    C．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故C正确；
    D．胶体不带电，胶粒带电荷，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查胶体的制备、性质、物质的分类等，难度不大，注意海市蜃楼的形成原因，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
    B．做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤
    C．将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中
    D．往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法正确的是（　　）
    A．用物质A表示的反应速率为0.3 mol/（L•s）
    B．用物质B表示的反应速率为0.6 mol/（L•s）
    C．2 s时物质A的转化率为70%
    D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）
    A．KAl （SO4）2=K++Al3++2 SO42-B．H2CO3=H++HCO3-
    C．Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-D．Ba（OH）2=Ba2++OH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中属于电解质的是（　　）
    ①氢氧化钠  ②氯化钠溶液   ③铜   ④蔗糖  ⑤二氧化碳    ⑥硫酸钡．
    A．①②⑥B．①②⑤C．③④D．①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在离子方程式中，反应前后可以不相等的是（　　）
    A．原子总数B．离子总数C．电荷总数D．元素种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．对工业废水和生活污水进行处理防止水体污染，改善水质的主要措施之一．请回答以下问题
    （1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水
    ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子对2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅤA族；AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填强或弱）
    ②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式
    2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O
    （2）今年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN-有剧毒，泄漏会污染水源和空气，需要处理
    ①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的PH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
    ②处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    阳极的电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    简述浓缩室中得到乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大；

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH去体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    完成并配平上述反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol N2的质量为28g/mol
    C．阿伏伽德罗常数用符号为NA表示D．1mol氧的质量等于16g

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