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    19．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（　　）
    A．分子式为C15H22O5
    B．能够发生水解反应
    C．每个分子中含有4个六元环
    D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关

    分析 可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有-O-O-键，具有强氧化性，含有-COO-，可发生水解反应，以此解答．

    解答 解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；
    B．含有酯基，可发生水解反应，故B正确；
    C．由结构可知，含有3个六元环 2个七元环，故C错误；
    D．分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
    B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中的Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为血红色；
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
    （3）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入铁粉（铁钉也可）以防止Fe2+被氧化；
    （4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序C．
    ①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO4溶液   ③加少量KSCN溶液
    A．①③B．③②C．③①D．①②③
    （5）要除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，采用的药品是氯水（氯气），发生的反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某粒子的结构示意图为
    （1）若x-y=10，该粒子为原子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
    （2）写出y=3的元素的单质与y=1的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，y=3的元素的最高价氧化物与y=7的元素氢化物的水溶液发生反应的离子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
       称量药品    		B．
        过滤    		C．
      分离乙醇和水    		D．
        收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（　　）
    A．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$B．V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1Ka-2}$
    C．K a=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$D．K a=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M?2I•+M慢    ②H2+2I•→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应速率与I•的浓度有关B．M是该反应的催化剂
    C．反应①与②的活化能相等D．v（H2）=v（I2）=v（HI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是（　　）
    编号①②③④
    物质AlF3AlCl3BCl3NCl3
    熔点/℃1291160-107-40
    A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
    B．NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多
    C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
    D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的．氨是重要的工业原料．请回答下列问题：
    （1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子结构示意图为；
    （2）写出氨分子的电子式；指出分子中化学键是共价键（填‘离子键’或‘共价键’）．
    （3）写成合成氨的化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是1molN2和3molH2．

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