Question

14．含有SiO₂的黄铁矿试样1克，在O₂中充分灼烧后残余固体为0.76克（设反应过程有2%的硫损失），用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸的质量（　　）

• A． 120吨
• B． 117.6吨
• C． 116吨
• D． 121吨

Answer 1

分析 FeS₂在氧气充分灼烧，完全反应后生成Fe₂O₃，根据Fe元素守恒以及利用差量法计算FeS₂的质量，进而计算FeS₂的质量分数，据S元素守恒，利用关系式FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄计算．

解答 解：FeS₂在氧气中充分灼烧，完全反应后生成Fe₂O₃，根据Fe元素守恒可得2FeS₂～Fe₂O₃，利用差量法计算，设1.00g矿石样品中FeS₂的质量为m，则：
2FeS₂～Fe₂O₃ 质量减少△m
240g   160g     80g
m            1g-0.76g=0.24g
m=$\frac{240g×0.24g}{80g}$=0.72g
所以该黄铁矿中FeS₂的质量分数为$\frac{0.72g}{1g}$=72%，
据S元素守恒，可得反应的关系式为：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，
设制得98%的硫酸xt，
FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄
120g               196g
100t×（1-2%）×72%   x×98%
x=$\frac{196g×100t×98%×72%}{120g×98%}$=117.6t，
故选：B．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意运用差量法和关系式法计算，侧重考查学生分析计算能力．