Question

（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸（H₂S的水溶液）的是

 

（填字母）．
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5
（2）工业上除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₄和N₂H₄（肼）．
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氢气和液态水时，放热354.84kJ，该反应的热化学方程式是

 

．
②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是

 

（填最简整数比）
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是

 

．
（4）向Na₂SO₃溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方法是（写出操作、试剂、现象、结论）

 

．
（5）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物．某同学称量25.2g纯净的Na₂SO₃?7H₂O（摩尔质量252
g?mol^-1）晶体在高温下隔绝空气加热至恒温，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．
①测得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，原因（结合离子方程式说明）

 

．
②Na₂SO₃高温分解的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,热化学方程式

专题：

分析：（1）弱酸不能完全电离，电离程度越差，离子浓度越小，弱酸的酸性越弱，据此分析；
（2）①16g肼为0.5mol，所以1mol肼燃烧放热709.68KJ，据已知条件书写热化学方程式；
②1molNa₂SO₃和N₂H₄反应，转移电子分别为2mol和4mol，据电子守恒解答；
（3）根据反应方程式分析；
（4）证明含有硫酸根离子即可；
（5）①含有结晶水的晶体，受热首先失去结晶水，根据硫的化合价分析，分解后的物质配成溶液，测得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，说明分解生成的一种物质的水解程度比Na₂SO₃大，则说明生成Na₂S；
②根据硫的化合价分析，生成Na₂S，根据化合价的变化可知，另一种物质为Na₂SO₄，据此书写化学方程式．

解答： 解：（1）a、硝酸受热易分解，但硝酸是强酸，所以不能根据受热是否易分解判断酸的强弱，故错误；
b、相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸，说明亚硫酸电离程度大，酸性强，故正确；
c、亚硫酸溶液中含有二氧化硫具有漂白性，与酸性强弱无关，故错误；
d、浓度均为0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5，说明亚硫酸电离程度大于氢硫酸，酸性强，故正确；
故答案为：bd；
（2））①16g肼为0.5mol，所以1mol肼燃烧放热709.68KJ，热化学方程式为：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）；△H=-709.74kJ?mol^-1，
故答案为：N₃H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）；△H=-709.74kJ?mol^-1；
②1molNa₂SO₃和N₂H₄被氧化，转移电子分别为2mol和4mol，除去等质量的O₂，消耗Na₂SO₃和N₂H₄的物质的量之比为2：1，质量比为：

126g×2

32g

=7.875，
故答案为：7.875；
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，反应的方程式为：Na₂SO₃+2Na₂S+6HCl=3↓S+6NaCl+3H₂O，Na₂S→S硫元素的化合价升高做还原剂，Na₂SO₃→S硫元素的化合价降低做氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；
故答案为：1：2；
（4）向Na₂SO₃溶液中滴入少量氯水后，氯气有氧化性能够氧化亚硫酸根离子，将其氧化为硫酸根离子，若通过实验能够证明有硫酸根存在，可以证明发生了氧化还原反应，用氯化钡溶液和稀盐酸即可证明，取少量混合后的溶液，向其中加入BaCl₂溶液，若生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则证明发生了氧化还原反应，
故答案为：取少量混合后的溶液，向其中加入BaCl₂溶液，若生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则证明发生了氧化还原反应；
（5）①含有结晶水的晶体，受热首先失去结晶水，根据硫的化合价分析，分解后的物质配成溶液，测得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，说明分解生成的一种物质的水解程度比Na₂SO₃大，则说明生成Na₂S，S^2-发生水解：S^-+H₂O?HS+OH^-，其次解程度大于SO₃^2-，所以混合液的pH大于NaSO₃溶液，
故答案为：S^2-发生水解：S^-+H₂O?HS+OH^-，其次解程度大于SO₃^2-，所以混合液的pH大于NaSO₃溶液；
②25.2g纯净的 Na₂SO₃?7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g；
则n（Na₂SO₃?7H₂O）=

25.2g

252g/mol

=0.1mol，生成的气体的质量为25.2-12.6=12.6g，含有结晶水的晶体，受热首先失去结晶水，
若生成的是水蒸气则n（H₂O）=

12.6g

18g/mol

=0.7mol，则恰好满足Na₂SO₃?7H₂O；
分解后的物质配成溶液，测得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，说明分解生成的一种物质的水解程度比Na₂SO₃大，则说明生成Na₂S，根据化合价的变化可知，另一种物质为Na₂SO₄，则Na₂SO₃高温下分解的化学方程式4Na₂SO₃

高温  .

3Na₂SO₄+Na₂S；
故答案为：4Na₂SO₃

高温  .

3Na₂SO₄+Na₂S．

点评：本题考查了弱酸酸性强弱的判断、热化学方程式书写、氧化还原反应中的电子守恒、离子检验、化学方程式书写，题目难度较大．