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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+

    B. 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA

    C. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA

    D. 20 g T2O中含有NA个氧原子

    【答案】C

    【解析】

    A. 溶液体积未知，不能通过浓度计算出溶液中钾离子的个数，A项错误；

    B. Cl2溶于水的反应是可逆反应，反应不彻底，因此1 mol Cl2完全溶于水转移电子数小于NA，B项错误；

    C. 标准状况下，44.8 L SO2的物质的量为=2 mol，Na2O2与SO2完全反应的化学方程式为：Na2O2+SO2= Na2SO4，2 mol Na2O2与2 mol SO2完全反应转移电子数为：2mol×2×NA mol-1=4NA，C项正确；

    D. 20 g T2O的物质的量=，则其中含有氧原子的个数为个，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】下列说法或做法正确的是

    A.液氯是混合物，氯水是纯净物

    B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

    C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

    D.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸

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    A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行

    C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行

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    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

    ②

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是____________，D中含有的官能团名称为_______________________。

    （2）由F生成H的反应类型是_______________。

    （3）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为_________________。

    （4）由D生成E第（1）步的化学方程式为:____________________________________________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液放出CO2， 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1。符合要求的X有____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。

    试回答下列问题：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______

    （2）A中加入的试剂可能是_____，作用是_____；B中加入的试剂可能是_____，作用是_____；E中加入的试剂可能是_____，作用是_____

    （3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中______，D中____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应属于复分解反应

    B. NaClO3被还原,发生还原反应

    C. 反应中Na2SO3作氧化剂

    D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置完成相关实验，能达到实验目的的是

    A. 验证酸性HCl > H2SiO3

    B. 收集 HCl或 CO

    C. 分离沸点不同且互溶的液体混合物

    D. 分离酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

    (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。

    ①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________，装置A中试剂是_______。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________。

    (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

    ①在(1)①操作后打开b，关闭a。

    ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____________________。

    ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置______。

    写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题：

    （1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是____________________________________________(答一条即可)。

    （2）800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后

    反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

    ①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。

    ②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的△H__________0。

    （3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且= Z，在恒压下．平衡时CO2的体积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（_____）

    A．该反应的焓变△H>0

    B．图中Z的大小为b>3>a

    C．图中x 点对应的平衡混合物中 = 3

    D．温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小

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