Question

12．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7N_A
• B． 25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液含OH^-数目为0.2N_A
• C． 铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A
• D． 常温常压下，6gHe含中子数为2N_A

Answer 1

分析 A、根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算乙烷的物质的量，每个乙烷分子含有7个共价键，再根据N=nN_A计算共价键数目；
B、根据pH值计算氢离子浓度，再根据Kw计算氢氧根的浓度，利用n=cV计算氢氧根的物质的量，根据N=nN_A计算氢氧根离子数目；
C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢元素化合价由+1价降低为0价，根据氢气计算电子转移；
D、根据n=$\frac{m}{M}$计算⁴He的物质的量，⁴He中子数为2，再根据N=nN_A计算中子数目．

解答 解：A、标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×7×N_Amol^-1=7N_A，故A正确．
B、pH=13的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，所以1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液含OH^-数目为1.0L×0.1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故B错误；
C、铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故C错误；
D、⁴He中子数为2，6g⁴He含中子数为$\frac{6g}{4g/mol}$×2×N_Amol^-1=3N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数分析应用，主要是常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意公式的运用．