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    3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NA
    B．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA
    C．64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 NA
    D．1 mol Cl-含有的核外电子总数为8 NA

    分析 A、标况下水为液体；
    B、醋酸是共价化合物；
    C、求出铜的物质的量，然后根据铜与硫反应后变为+1价来分析；
    D、氯离子的核外由18个电子．

    解答 解：A、标况下水为液体，故11.2L水的物质的量大于0.5mol，故含有的氧原子的个数大于0.5NA个，故A正确；
    B、醋酸是共价化合物，故醋酸晶体中无氢离子，故B错误；
    C、64g铜的物质的量为1mol，而铜与硫反应后变为+1价，故1mol铜失去1mol电子即NA个，故C错误；
    D、氯离子的核外由18个电子，故1mol氯离子中含18mol电子即18NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中液面所示溶液的体积为21.10mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时讯数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填仪器序号字母）．

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    14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y 元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
    B．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X＜Z＜W
    C．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
    D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应
    B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯
    C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素
    D．C5H10O属于醛类的同分异构体为六种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物属于有机高分子化合物的是（　　）（1）酒精（2）葡萄糖    （3）淀粉（4）蛋白质．
    A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（3）D．（2）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是
    （　　）
     ABCD
    a电极阳极阴极阳极阴极
    d电极正极正极负极负极
    Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），还产生一种有刺激性气体，并能使品红试液褪色的物色气体，且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1：1，除此之外还有一种产物，该产物为（　　）
    A．FeB．O2C．SO3D．FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O
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    13．下列说法正确的是（　　）
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