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3.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NA
B.6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA
C.64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 NA
D.1 mol Cl-含有的核外电子总数为8 NA

分析 A、标况下水为液体;
B、醋酸是共价化合物;
C、求出铜的物质的量,然后根据铜与硫反应后变为+1价来分析;
D、氯离子的核外由18个电子.

解答 解:A、标况下水为液体,故11.2L水的物质的量大于0.5mol,故含有的氧原子的个数大于0.5NA个,故A正确;
B、醋酸是共价化合物,故醋酸晶体中无氢离子,故B错误;
C、64g铜的物质的量为1mol,而铜与硫反应后变为+1价,故1mol铜失去1mol电子即NA个,故C错误;
D、氯离子的核外由18个电子,故1mol氯离子中含18mol电子即18NA个,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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13.如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

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(  )
 ABCD
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A.AB.BC.CD.D

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15.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),还产生一种有刺激性气体,并能使品红试液褪色的物色气体,且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1:1,除此之外还有一种产物,该产物为(  )
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12.某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示.下列说法错误的是(  )
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13.下列说法正确的是(  )
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