A. | 标准状况下,11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NA | |
B. | 6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA | |
C. | 64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 NA | |
D. | 1 mol Cl-含有的核外电子总数为8 NA |
分析 A、标况下水为液体;
B、醋酸是共价化合物;
C、求出铜的物质的量,然后根据铜与硫反应后变为+1价来分析;
D、氯离子的核外由18个电子.
解答 解:A、标况下水为液体,故11.2L水的物质的量大于0.5mol,故含有的氧原子的个数大于0.5NA个,故A正确;
B、醋酸是共价化合物,故醋酸晶体中无氢离子,故B错误;
C、64g铜的物质的量为1mol,而铜与硫反应后变为+1价,故1mol铜失去1mol电子即NA个,故C错误;
D、氯离子的核外由18个电子,故1mol氯离子中含18mol电子即18NA个,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气态氢化物的稳定性:X<Z<W | |
B. | X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W | |
C. | Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 | |
D. | 室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙醇既可以发生催化氧化反应,又可以发生酯化反应 | |
B. | 用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯 | |
C. | 糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素 | |
D. | C5H10O属于醛类的同分异构体为六种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | (1)(2) | B. | (3)(4) | C. | (1)(3) | D. | (2)(4) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | B | C | D | |
a电极 | 阳极 | 阴极 | 阳极 | 阴极 |
d电极 | 正极 | 正极 | 负极 | 负极 |
Q离子 | 阳离子 | 阳离子 | 阴离子 | 阴离子 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe | B. | O2 | C. | SO3 | D. | FeO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的化学方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O | |
B. | 从反应开始到3 min时,氢气的平均反应速率v(H2)=0.25 mol•L-1•min-1 | |
C. | 在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的转化率增大 | |
D. | 恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,反应产生的热量增加 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在101 k Pa时,1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时,放出110.5 kJ热 量,则C的燃烧热为110.5 kJ/mol | |
B. | 在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,H2燃烧热为-285.8KJ/mol | |
C. | 鉴定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
D. | 在稀溶液中:H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3KJ |
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