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17.下列有关两种微粒ZAX和ZA+1X+的叙述正确的是(  )
A.一定都是由质子、中子、电子组成的
B.化学性质几乎完全相同
C.核电荷数和核外电子数一定相等
D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同

分析 A.氕原子不含有中子;
B.ZAX为原子,ZA+1X+为离子,两者化学性质不相同;
C.ZAX的核电荷数为Z,核外电子数为Z;ZA+1X+的核电荷数为Z,核外电子数为z-1;
D.ZAX的质量数为A,中子数为A-Z;ZA+1X+的质量数为A+1,中子数为A+1-Z.

解答 解:A.氕原子不含有中子,故A错误;
B.ZAX为原子,ZA+1X+为离子,两者化学性质不相同,故B错误;
C.ZAX的核电荷数为Z,核外电子数为Z;ZA+1X+的核电荷数为Z,核外电子数为z-1,故核电荷数相同,核外电子数不同,故C错误;
D.ZAX的质量数为A,中子数为A-Z;ZA+1X+的质量数为A+1,中子数为A+1-Z,故质子数相同,质量数和中子数不同,故D正确,
故选D.

点评 本题考查核素的构成和性质,难度不大,要注意氕原子不含有中子,核电荷数=质子数=质量数-中子数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.相同温度和压强下,在容积为2L的密闭容器中发生反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g),达到平衡状态的标志是(  )
A.c(H2)保持不变
B.拆开2 mol H-I共价键,同时生成1 mol H-H共价键
C.HI、H2、I2的浓度比为2:1:1
D.正反应和逆应都已停止

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.下列3种不同粒子11H、12H、13H表示1种元素,3种核素,11H、12H、13H互称为同位素.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是(  )
A.υ(D)=0.40 mol•L-1•s-1B.υ(C)=0.50 mol•L-1•s-1
C.υ(A)=0.30 mol•L-1•s-1D.υ(B)=0.60 mol•L-1•s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液,实验记录如表(a、b、c代表电压值):
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
x≥a电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2
a>x≥b电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+、无Cl2
b>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3+,看到的现象是溶液变红.
(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化.写出Cl2氧化Fe2+的离子方程式:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电.原因是Fe2+具有还原性.
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证.控制变量,做对照实验继续探究:电解pH=1的NaCl溶液,记录如表:
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
a>x≥c无明显变化有Cl2
c>x≥b无明显变化无Cl2
①NaCl溶液的浓度应是0.2 mol•L-1
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色.
③与Ⅱ对比,得出的结论:通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了放电顺序是:Fe2+>Cl-(填“>”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.W原子是半径最小的原子,非金属元素X形成的一种单质能导电,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是(  )
A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B.元素X与W形成的共价化合物有很多种
C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是(  )
A.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.检验某氯代烷烃中含氯元素,加碱溶液加热后用稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液检验
D.确认某溶液中含有SO42-时,先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液检验

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气.并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体.

①若用上述各仪器,则各仪器的连接顺序为ADBEC,装置E中盛放的试剂为无水硫酸铜,C装置的作用是防止空气中水蒸气进入装置,干扰氢气氧化产物的检验.
②锌与硫酸反应制取氢气后的溶液中.常含有少量剩余的硫酸,欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体,请从适量BaCl2溶液、适量Zn粉、适量NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂,该试剂为足量的锌粉.
(2)工业上由锌白矿(主要成分是ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4•7H20的流程如下.

已知:常温下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别
为3.7   6.5  9.7.
①为了提高酸浸效率,可以采取的措施有将矿粉粉碎、提高温度或适当增加酸的浓度等.
②加入适量锌粉的作用为除去铜离子同时将铁离子转化为亚铁离子.
③氧化过程中加人H202发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
④由滤液得到ZnS04•7H2O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成:它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是(  )
A.与HCl加成生成CH3COClB.与H2O加成生成CH3COOH
C.与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD.与CH3COOH加成生成(CH3CO)2O

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