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    在（NH4）2SO4晶体中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应后产生6.72L气体（标准状况）．求（NH4）2SO4的质量．
    分析：反应的方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O，根据方程式计算．
    解答：解：n（NH3）=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，
    设（NH4）2SO4的质量为x，
    （NH4）2SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
      132g                      2mol
       x                        0.3mol
    x=
    132g×0.3mol
    2mol
    =19.8g，
    答：（NH4）2SO4的质量为19.8g．
    点评：本题考查方程式的计算，题目难度不大，注意物质的量应用于化学方程式的计算方法，注重有关基础知识的积累．
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    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

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    在（NH4）2SO4中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应后产生4.48L气体（标准状况），求（NH4）2SO4的质量．如将所得氨气完全溶解在1L水中（溶解前后溶液体积变化忽略不计），求所得氨水溶液的质量分数和物质的量浓度
    3.3%；0.2mol/L
    3.3%；0.2mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南京模拟）以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．在（NH4）2SO4溶液中，存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K=
    K=
    c(H+)?c(NH3?H2O)
    c(NH4+)
    K=
    c(H+)?c(NH3?H2O)
    c(NH4+)
    ．
    （2）NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为
    NH4Al（SO4）2+5NaOH
      △  
    .
     
    NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4
    NH4Al（SO4）2+5NaOH
      △  
    .
     
    NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4
    ．

    （3）固体NH4Al（SO4）2?12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如上图所示．633℃时剩余固体的成分化学式为
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ．
    （4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为
    NH3、H2O、SO3
    NH3、H2O、SO3
    ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是
    浓硫酸或水
    浓硫酸或水
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
    B、相同温度下，0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c（H+）
    C、在（NH4）2SO4溶液中，c（NH
     
    +
    4
    ）与c（SO
     
    2-
    4
    ）
    D、相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-）

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