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    （8分）1.5 molH3PO 4的质量是           ，含有            个H3PO 4分子；同温、同压下等质量的SO2和SO3气体所占的体积比为          ，所含氧元素的质量比为        。

     

    【答案】

    (8分) 147g ； 9.03×1023； 5：4 ； 5：6    （每空2分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示．
    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    ．
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    溶解、
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    沉淀．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
    NaOH或Ca（OH）2
    NaOH或Ca（OH）2
    （填入物质的化学式），然后
    过滤、洗涤、灼烧
    过滤、洗涤、灼烧
    （依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
    CaCO3或CO2
    CaCO3或CO2
    （填写物质化学式）．
    （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
    ①样品称量   
    ②高温分解
    ③
    用浓硫酸吸收水蒸气
    用浓硫酸吸收水蒸气
    ．
    ④
    称量碱石灰吸收CO2前后的质量
    称量碱石灰吸收CO2前后的质量
    ．
    ⑤MgO称量
    （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
    a=
    3
    3
    ，b=
    1
    1
    ，c=
    3
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽模拟）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si
    X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
    元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
    元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
    ；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
    原子半径越小，X的数值越大
    原子半径越小，X的数值越大
    ．
    （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系
    Br大于I
    Br大于I
    ．
    （4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于
    N
    N
    原子（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如图a：
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    回答下列问题：
    （1）①中废渣的主要成分是
     
    ．
    （2）完成④中反应的离子方程式：
     
    ClO3-+
     
    VO2++
     
    H+=
     
    VO3++
     
    （
     
    ）+
     
    （
     
    ）
    （3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表
    pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
    钒沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为
     
    ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    ．（已知：25℃时，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39）
    （4）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图b所示，a、b均为惰性电极），已知：全矾液流电池的工作原理为：
    VO2++V2++2H+   
    放电
    充电
      VO2++H2O+V3+
    V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．则：
    ①放电过程中，当转移1.0mol电子时共有1.0mol H+从
     
    槽迁移进
     
    槽（填“左”、“右”）
    ②当充电时，右槽溶液颜色由
     
    色变为
     
    色．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山东省莒南县三中高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）1.5 molH3PO 4的质量是          ，含有           个H3PO 4分子；同温、同压下等质量的SO2和SO3气体所占的体积比为         ，所含氧元素的质量比为       。

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