某无色溶液中含有:①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO⑥SO中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表,下列结论正确的是
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | CCl4层呈橙色 |
(3) | 向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
(4) | 将(3)中的溶液过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A
解析试题分析:①溶液pH大于7,说明溶液显碱性,结合离子性质可知,只有亚硫酸根离子水解显碱性,所以溶液中一定含有⑤SO32-,则一定不含②Ba2+;②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙红色,说明溶液中含有溴离子,被滴入的氯水氧化为溴单质,所以溶液中一定含有④Br-;③取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生,是生成了硫酸钡沉淀,原溶液中亚硫酸根离子被加入的硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,所以原溶液中硫酸根离子不能确定;④将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明是氯化银沉淀,由于②步骤加入了氯离子,所以原溶液中氯离子不能确定;综上所述原溶液中一定含有亚硫酸根离子和溴离子。依据电解质溶液呈电中性.所以有阴离子必须有阳离子,因此一定含①Na+,所以肯定含有的离子是①④⑤,所以A正确;肯定没有的离子是②,故B错误;可能含有的离子是③⑥,故C错误;不能确定的离子是③⑥,故D错误,答案选A。
考点:考查常见离子的检验
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,贴近高考,注重答题的灵活性。该题的关键是离子的共存判断和现象的应用,以及加入试剂对操作步骤的影响和干扰作用。该类试题需要注意的是进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式正确的是
A.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2 = NO+2NO↑+H2O |
B.NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热:NH+OH- ![]() |
C.铁溶于足量的稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO= 3Fe2++2NO↑+4H2O |
D.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:OH-+H+= H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲醛呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl- |
B.c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Br-、Cl- |
C.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
D.与Al反应能产生H2的溶液:NH4+、SO32-、AlO2-、I- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+![]() |
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-![]() |
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O-![]() |
D.Na与乙醇反应:Na+CH3CH2OH![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下表中有关离子方程式的评价合理的是( )
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3¯+3NH4+ | 错误,铝元素的产物应该是AlO2﹣ |
B | 过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 | 正确 |
C | 用氨水吸收过量二氧化硫: 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-十H2O | 正确 |
D | 氯化铵溶于水: NH4+ + 2H2O == H3O+ + NH3·H2O | 错误,氯化铵溶解于水是物理变化,不能写离子方程式 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO
、SO
、SO
、Cl-、NO
中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______,不能确定是否含有的离子(M)是______,若要确定该M(若不止一种,可任选一种)在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是______.
(2)写出反应②的离子方程式:______.
(3)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式______.
(4)假设测定A、F、I均为0.1mol,10mL X溶液中n(H+)=0.4mol,当沉淀C物质的量大于0.7mol时,溶液X中还一定含有______.
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为: ,
不能用NaOH溶液的原因是 ,也不能用Na2CO3的原因是 (均用离子方程式表示原因)
(2).把下列离子方程式改写成化学方程式:
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
Ag+ + Cl-= AgCl↓
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。
图1 图2
(1)写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_ ___。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有_____(填化学式)杂质生成。
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6。
① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:___________________。
② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加__ 作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有_____。
③ 若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为:
① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
② 按图2所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,进 出(用字母“a”、“b”填空)水浴加热;
③ 待_____时,停止加热,将烧瓶取下;
④ ___________________________;
⑤ ________________________;
⑥ 将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子:S2-、Cl-、NO、、
、
、
。
阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、。
将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:
实验操作 | 现象 |
a.取少量粉末,加水、振荡 | 全部溶解、 |
溶液无色透明 | |
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液,并加热 | 无明显现象 |
c.取少量粉末,加盐酸 | 无明显现象 |
d.取少量粉末,加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
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