【题目】为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是
A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动,抑制H+与铁的反应
D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
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【题目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )
A. M~N间一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B. M点对应的盐酸体积为10.0mL
C. pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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【题目】25℃时,将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如下图。下列说法正确的是
A. a点溶液中,c(A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.
B. b点溶液中,c(A-)<c(Na+))
C. b → c的过程中,发生了吸热反应
D. 溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点
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【题目】[选修5-有机化学基础]有机物F是一种重要的精细化工合成中间体,其合成线路如图:
已知: ,回答下列问题:
(1)有机物A、C的名称分别为______、_____,DE的反应类型为__________。
(2)有机物F的结构简式为________。写出B C反应方程式__________。
(3)有机物D中含氧官能团的名称为_______,若要证明D中含有“”官能团,实验方法为_______。
(4)E的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应的同分异构体有__________种。
(5)环氧乙烷()是一种重要的石化产品,化学性质活泼,能与水、卤化氢、乙醇等很多化合物发生a处开环加成反应。写出由MN的合成路线:____________。
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【题目】为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是
A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B. 硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓緩通入空气,直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大
D. 实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气
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【题目】H2X 和H2Y均为二元弱酸,常温下,将NaOH 溶液分别加到H2X 和H2Y的溶液中,在不同pH 环境下不同形态的粒子(即酸、酸式酸根、酸根离子)的组成分数如图所示:
下列说法正确的是
A. 在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存
B. 向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液,发生反应:X2-+H2Y==HX-+HY-
C. 1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol
D. HX-的水解平衡常数为Kb=10-7
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【题目】关于下列装置说法正确的是( )
A. 装置①中,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
B. 装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH降低
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D. 装置④中电子由Zn经导线流向Fe,Zn极发生氧化反应
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【题目】下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是( )
A.物质的量是一个基本的物理量,单位是摩尔
B.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
C.0.12 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
D.1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
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【题目】将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )
A.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B.Cu电极上发生还原反应
C.片刻后甲池中c(SO)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
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