Question

3．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池充电时，阴极反应式为：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
• B． 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
• C． 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
• D． 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

Answer 1

分析 A．铅蓄电池充电时，PbSO₄在阴极得电子发生还原反应；
B．根据电镀的特点镀层金属作阳极，待镀金属作阴极分析；
C．空气和水是钢铁发生腐蚀的条件；
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，形成原电池反应．

解答 解：A．铅蓄电池充电时，PbSO₄在阴极得电子发生还原反应，反应式为：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故A正确；
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，形成电镀装置，锌在阳极被氧化，在阴极析出，故B正确；
C．空气和水是钢铁发生腐蚀的条件，其它条件相同时，氧气浓度越大，钢铁腐蚀越严重，空气和水交界处氧气浓度大于水下，所以钢柱在水下部分比在空气与水交界处更不容易腐蚀，故C错误；
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率加快，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查原电池，为高考常见题型，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握原电池的工作原理．