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3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少?
(2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少?
(3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少?
1.344L; 0.06 mol;0.12 mol/L;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

近期,北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是
A.硫化氢分子很稳定,受热难分解
B.硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构
C.将硫化氢通入溴水,溴水褪色
D.硫化氢是电解质,其电离方程式是 H2S = H+ + HS

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下:
① Na2SO4 + 4C →高 温  Na2S + 4CO
② Na2SO4 + 4 CO→高 温  Na2S + 4CO2
(1)现要制取Na2S 7.8克,需要无水芒硝(Na2SO4          g;
(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol,则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是    < n <     
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol,生成Na2S的物质的量为 y mol,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则yx的关系式为y=        
(4)Na2S放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2 g溶于水中,加入足量盐酸,充分反应后,过滤得沉淀9.6g,放出H2S气体1.12L(标准状况),求:39.2g被部分氧化的硫化钠中Na2S的物质的量为    mol;Na2SO3的物质的量为    mol;Na2SO4的物质的量为         mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2(标准状况)完全反应为Cl,则S2O32-将转化为(    )   
A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性己检验)。

实验操作和现象:

(1)A中反应的化学方程式是                                          
(2)C中白色沉淀是         ,该沉淀的生成表明SO2,具有         性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是                           
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲同学认为是空气参与反应,乙同学认为
是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作,该操作是
                                               ;乙同学在A、B间增加洗气瓶D,D
中盛放的试剂是                                
②甲、乙两同学分别改进实验后,B装置中现象分别为:

大量白色沉淀

少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因,甲:                                ,乙:                                
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体,其水溶液又俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。研究表明:H2O2具有立体结构,两个氢原子像在半展开书本的两页纸上,两页纸面的夹角约为94°,氧原子在书的夹缝上,O-H键与O-O键之间的空间夹角约为97°

⑴H2O2的电子式为      ,⑵经测定,H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,请写出其第一步的电离方程式_____________。
⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸,该反应的离子方程式为              ,并在方程式上标出电子转移的方向与数目。
⑷为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是(多选)       
A.MnO2B.H2SC.稀H2SO4D.NaHCO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                    mL
(2)配制时,必须使用的仪器有              (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒  ③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒        还缺少的仪器是           
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是                         
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。         
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。       
③容量瓶没有干燥。        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t;
(2)这些SO2在标准状况下的体积。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(6分)硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空:
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              (填写字母标号)。

(2)实验室用1.0mol·L-1的硫酸配制0.10mol·L-1的稀硫酸100mL,所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管和                 

(3)用上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应的还原反应,则装置②、③中试剂依次为:                    

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