分析 (1)根据离子性质及化合价变化找出反应物和生成物离子,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平;
(2)根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器,根据配制步骤判断玻璃棒的作用;
(3)①测知溶液显酸性,说明溶液中肯定含有H+,而H+与CO32-反应发生反应而不能共存;
②CCl4层呈紫红色,说明有I2,这是由于I-被氯气氧化所产生的,从而说明溶液中含有I-,而与I-反应的离子不能共存;
③另取样滴加稀NaOH溶液,溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀,与现象矛盾;
④取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀,说明溶液中肯定含有Ba2+;
⑤将实验③中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据澄清溶液得,气体为氨气,据此解答即可.
解答 解:(1)亚铁离子具有还原性,硝酸具有氧化性,则根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,反应离子方程式为:8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O,
故答案为:8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O;
(2)配制溶液的操作步骤:首先计算出需要的药品的质量,然后用托盘天平称量,后放入烧杯中溶解,同时用玻璃棒搅拌,待溶液冷却至室温后,用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶,然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,将洗涤液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面离刻度线1至2CM时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面与刻度线相切,然后摇匀、装瓶.用到的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故必须使用的仪器是①④⑤⑥⑦,实验中两次用到玻璃棒,溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流,
故答案为:①④⑤⑥⑦;搅拌、引流;
(3)①溶液呈强酸性,说明溶液中肯定含有H+,而H+与CO32-反应发生反应而不能共存,说明溶液中肯定不含有CO32-;
②CCl4层呈紫红色,说明有I2,这是由于I-被氯气氧化所产生的,从而说明溶液中含有I-,而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应,而不能共存,说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-;
③溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀,说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+;
④取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,说明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba2+能与SO42-产生沉淀,说明溶液中不含SO42-;
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明一定含有NH4+,
综上所述:一定存在的离子是H+、NH4+、Ba2+、I-,一定不存在的离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-,不能确定的离子为:K+、Cl-;
故答案为:H+、NH4+、Ba2+、I-;K+、Cl-.
点评 本题以物质的性质为背景,考查了离子方程式书写、溶液的配置、物质的检验及鉴别等知识点,为高频考点,把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键,侧重分析与推断能力的综合考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 16g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA | |
B. | 25℃时,KSP(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA | |
C. | 标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA | |
D. | 常温下,1mol的NaHCO3固体中含HCO3-的数目为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B. | c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | ||
C. | c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D. | c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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