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    将W克氯化钠与碳酸氢钠的混合物溶于水，加入足量的氢氧化钡溶液充分反应过滤，称得W克沉淀物．则原混合中氯化钠的质量分数是（　　）
    A、28.6%
    B、42.6%
    C、41.2%
    D、57.4%
    考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：得到的Wg沉淀物为碳酸钡，根据n=
    m
    M
    计算出Wg碳酸钡的物质的量，从而得出碳酸氢钠的物质的量，再根m=nM计算出碳酸氢钠的质量，然后得到混合物中氯化钠的质量，最后计算出混合物中氯化钠的质量分数．
    解答： 解：将W克氯化钠与碳酸氢钠的混合物溶于水，加入足量的氢氧化钡溶液充分反应过滤，称得W克沉淀物，该沉淀为BaCO3，其物质的量为：n（BaCO3）=
    Wg
    197g/mol
    =
    W
    197
    mol，根据C原子守恒，原混合物中碳酸氢钠的物质的量也是
    W
    197
    mol，则碳酸氢钠的质量为：m（NaHCO3）=84g/mol×
    W
    197
    mol=
    84
    197
    Wg，
    所以混合物中氯化钠的质量为：Wg-
    84
    197
    Wg=
    113
    197
    Wg，混合物中氯化钠的质量分数为：
    113
    197
    Wg
    Wg
    ×100%≈57.4%，
    故选D．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应原理为解答关键，注意掌握质量质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、离子结构示意图只能表示
     
    35
     
    Cl-
    B、水的球棍模型：
    C、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
    D、作为相对原子质量标准的碳原子：
     
    14
    6
    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）
    A、溶液中Ca2+的浓度增大
    B、溶液中Ca2+的浓度减小
    C、溶液中pH不变
    D、溶液中pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH3COO?）═C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积
     
    NaOH 溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-18．
    （1）常温下FeS的溶解度为多少g？（设饱和溶液的密度为1g?cm-3）
    （2）在常温下将过量的FeS投入到0.10mol?L-1的 Na2S溶液中，则平衡时c（Fe2+）为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）装置B的作用是安全瓶和
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ处试剂分别是
     
    、
     
    （填字母）．
    a．干燥的有色布条b．湿润的有色布条
    （4）D中发生反应的化学方程式是
     
    ．装置F是作用     是
     
    ．
    （5）将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、稀释Na2CO3溶液时，
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    增大
    B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃、30MPa
    2NH3（g），△H=-38.6 kJ?mol-1
    C、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    D、常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝及其化合物用途广泛．工业上焙烧明矾 KAl（SO4）2?12H2O可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl（SO4）2?12H2O+3S
     高温 
    .
     
    2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O．
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是
     
    ．
    （2）焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸．已知25℃、10lkPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol
    H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol
    则反应SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）的△H=
     
      KJ/mol
    （3）工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是
     
    ；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是
     
    （填“阳极”或“阴极”）．
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2．
    ①该电池的负极反应式为
     
    ；
    ②电池总反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式的书写及说明都正确的是（　　）
    A、一氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Cl+NaOH 
    乙醇
    △
     CH3CH2CH2OH+NaCl    卤代烃水解得醇
    B、乙醇与浓硫酸共热到140℃：C2H5OH 
    浓硫酸
    140℃
     CH2=CH2↑+H2O     实验室制乙烯
    C、将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO     乙醇可以被催化氧化得乙醛
    D、向苯酚钠中通入少量CO2：+CO2+H2O→+NaHCO3    碳酸的酸性比苯酚强

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