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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由于石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1molH2O将吸收57.3kJ热量
    D．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则等质量的氢气完全燃烧生成气态水时放出热量将小于285.8kJ

    分析 A．等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；
    B．能量越大的物质越不稳定；
    C．中和热为放热反应；
    D．水蒸气变化为液态水放出热量．

    解答 解：A．等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；
    B．C（石墨）═C（金刚石）为吸热反应，则石墨能量小于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
    C．在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），将放出57.3kJ热量，故C错误；
    D．水蒸气变化为液态水放出热量，等质量的氢气完全燃烧分别生成液态、气态水，前者放出热量多，故D正确；故选D．

    点评 本题考查了反应的能量变化，要求学生掌握吸热反应和放热反应的相关知识，掌握基础是关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    ②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物      
    ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
    ⑤石墨和C60是同素异形体           
    ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．
    A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
    下列说法正确的是（　　）
    A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O2（g）反应生成1 mol CO2（g），放出283.0 kJ的热量
    C．可用右图表示2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应过程中的能量变化关系
    D．分解1 mol H2O（g），其反应热为-241.8 KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．标准状况下，6mol的氮气有6mol氮气分子，有12mol氮原子，有12NA个氮原子，有168NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在块状锌与0.5mol/LH2SO4溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是（　　）
    A．将H2SO4溶液改为浓硫酸
    B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
    C．用锌粉代替块状锌
    D．用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时焰色反应是黄色，C单质在B单质中充分燃烧后生成一种淡黄色的固态化合物，A单质可以和D单质发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，根据以上叙述回答：
    （1）写出A、B、C的元素名称：A氢  B氧  C钠
    （2）写出化学方程式：
    ①C+B2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
    ②A+DH2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．两种化合物A和B互为同分异构体，分子式为C7H8O．A能与氢溴酸反应，生成物的分子式为C7H7Br而B不能与氢溴酸反应．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使适量的溴水褪色，并生成白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三种，则B的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
    B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
    C．在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸
    D．盐、碱一定含有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
    （1）常用的海水淡化方法有蒸馏法、膜法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
    （2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴离子交换膜（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
    ②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc
    ③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2．
    （4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN（CH3）3OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H]，写出Cl-与上述离子交换反应的方程式RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH-；结果实验未获得成功，其可能原因是阴离子交换树脂交换出的OH-和Mg2+、Ca2+等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱．

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