练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    指出下列反应中的氧化剂和还原剂．
    （1）C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2，氧化剂
     
    ，还原剂
     
    ；
    （2）Zn+2H2SO4═ZnSO4+H2↑，氧化剂
     
    ，还原剂
     
    ；
    （3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氧化剂
     
    ，还原剂
     
    ；
    （4）Cl2+SO2+H2O═2HCl+H2SO4↑，氧化剂
     
    ，还原剂
     
    ；
    （5）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂
     
    ，还原剂
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被氧化生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答．
    解答： 解：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，
    （1）C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2中C元素化合价由0价变为+4价、O元素化合价由0价变为-2价，所以O2是氧化剂、C是还原剂，故答案为：O2；C；
    （2）Zn+2H2SO4═ZnSO4+H2↑中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以H2SO4是氧化剂、Zn是还原剂，故答案为：H2SO4；Zn；
    （3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中Na元素化合价由0价变为+1价、部分H元素化合价由+1价变为0价，所以H2O是氧化剂、Na是还原剂，故答案为：H2O；Na；
    （4）Cl2+SO2+H2O═2HCl+H2SO4中Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂，SO2是还原剂，故答案为：Cl2；SO2；
    （5）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由-1价变为0价，所以FeCl3是氧化剂、KI是还原剂，故答案为：FeCl3；KI．
    点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，熟记常见元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C、常温常压下，18g H2O中含有的电子数为3NA
    D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．请回答下列问题：
    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为
     
    ，盛装标准盐酸的仪器名称为
     
    ；滴定至终点的颜色变化为
     
    ．
    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为
     
    ．
    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0026.29
    225.001.5631.30
    325.001.0027.31
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    （保留四位有效数字）．
    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于中和滴定实验的叙述正确的是（　　）
    A、锥形瓶用待测溶液润洗
    B、碱式滴定管可不用碱液润洗
    C、盐酸滴定氢氧化钠溶液时可以用甲基橙作指示剂
    D、滴定操作时，眼睛应注视滴定管中液面的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥表示电子转移：
    （1）H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O；
    （2）3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；
    （3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+19CO2+8H2O；
    （4）2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A、X、M两种元素形成的化合物的中一定含有离子键，不可能含有共价键
    B、由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    C、元素Y、Z、W、M的电负性高低顺序为：M＞W＞Z＞Y
    D、化合物ZW2的分子空间构型为直线形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如图：在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
    有关物质物理性质：
    物 质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：
     
    ．
    （2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，其步骤如下：

    回答下列问题：
    （1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为
     

    （2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有
     
    、
     
    ．
    （3）操作①的名称为
     
    、冷却结晶、过滤．
    （4）用14mol?L-1的浓氨水配制480mL 2mol?L?1稀氨水：
    ①所用的容量瓶规格是
     
    ．②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？
     

    ③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：
     
    ．
    b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2?3次，并将洗涤液转入容量瓶中：
     
    ．
    （5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是
     
    ．
    （6）为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加入足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL．则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为
     
    （用含m、V的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案