Question

某研究性学习小组用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。

【实验探究】

（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应的离子方程式为：      。

（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl₃物质的量为      mol。

（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe³⁺的试剂是      ，加入该试剂后，若出现      现象，说明废液中还存在Fe³⁺。

（4）废液中的CuCl₂可通过加入足量的      ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。

（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl₂，可以重新获得FeCl₃溶液，其反应的化学方程式为      。

【实验结论】

利用FeCl₃溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。

【知识拓展】

（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～５g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起      疾病。

 

Answer 1

【答案】

(13分)（1） 2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺   [2分] （2）0.1  [2分]

（3）KSCN溶液（或NaOH溶液）， 溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀）  [每空2分（其它合理答案均得分）]

（4）铁粉 [2分]  （5）2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃ [2分] （6）贫血   [1分]

【解析】

试题分析：（1）根据化学方程式可知，该反应的离子方程式是2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺。

（2）3.2g铜的物质的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，则根据反应的化学方程式可知，至少需要FeCl₃物质的量为0.05mol×2＝0.1mol。

（3）检验铁离子的方法是KSCN溶液或氢氧化钠溶液，实验现象是溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀）。

（4）铁的金属性强于铜的，所以废液中的CuCl₂可通过加入足量的铁粉，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。

（5）氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化，反应的离子方程式是2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃。

（6）人体缺铁会引起贫血疾病。

考点：考查离子方程式的书写、氧化还原反应的计算、铁离子的检验、金属的回收以及铁元素对人体健康的关系

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。也有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。