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    1．液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O； CH4+2O2═CO2+2H2O．现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（　　）
    A．燃料气和空气的进入量都减少
    B．燃料气和空气的进入量都增大
    C．减少燃料气进入量或增大空气进入量
    D．增大燃料气进入量或减少空气进入量

    分析 根据已知的反应方程式，来分析相同体积的液化石油气、天然气消耗的氧气的多少，消耗氧气多时需要增大空气的进入量，消耗氧气少的则应减小空气的进入量．

    解答 解：由天然气的主要成分为CH4，液化石油气的主要成分为C3H8，燃烧的化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O．显然相同体积的C3H8、CH4，C3H8消耗的氧气多，
    则液化石油气为燃料的灶具，欲改为燃烧天然气，
    需要减小空气的进入量或增大天然气进量，
    故选D．

    点评 本题考查学生利用已知信息来分析解答问题，明确相同体积的气体消耗的氧气的量的多少是解答的关键，注重利用化学知识来处理生活中的常见问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O2（s）△H2=-738.5/mol
    （1）白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ/mol．
    相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
    （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
    ①反应的热化学方程式为N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-641.63 kJ/mol．
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是408.815KJ．
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成物为氮气和水，不污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    利用图所示操作制备氢氧化铁胶体
    B．
    利用图所示装置制取NH3
    C．
    制备Fe（OH）2：用图所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
    D．
    用图装置测定中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．第IIA族元素的金属性比第IIIA族元素的强
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．O2-、F-、Na+、Mg2+半径逐渐减小
    D．16O与18O得电子能力前者强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023
    B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023
    C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质为电解质的是（　　）
    A．熔融的硝酸钾B．氯化钠溶液C．CuD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA
    B．将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
    C．1 mol/LNa2O2固体中含离子总数为3NA
    D．0.1moIH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．离子方程式为 4I-+4H++O2═2I2+2H2O现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
    显色时间（s）16080402010
    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．
    （2）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
    （3）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是CD（填字母）．
    A．温度  B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）  D．试剂添加的顺序
    （4）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
    B．少数商贩在蔬菜表面洒福尔马林，用于食品保鲜
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．某新型航天服材料主要成分是碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型复合材料

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