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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NA
    B、8.4gNaHCO3晶体中含有C
    O
    2-
    3
    数为0.1NA
    C、将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数为0.1NA
    D、1mol氯气被FeBr2溶液完全吸收，转移的电子总数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．O原子质量为48g；
    B．NaHCO3晶体只有Na+和HCO3-；
    C．Al3+能发生水解；
    D．二价铁和溴离子都能被氯气氧化．
    解答： 解：A．O原子质量为48g，物质的量为
    48g
    16g/mol
    =3mol，O原子数为3NA，故A正确；
    B．NaHCO3晶体只有Na+和HCO3-不含C
    O
    2-
    3
    ，故B错误；
    C．Al3+能发生水解，溶液含有Al3+数小于0.1NA，故C错误；
    D．二价铁和溴离子都能被氯气氧化，1mol氯气被FeBr2溶液完全吸收，转移的电子总数为2NA，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意离子反应的顺序和量，D为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用单线桥表示该氧化还原反应
     
    ，并指出该反应的还原产物．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，还原产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一物质结构与性质】
    铜锢稼硒（CIGS）等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一．完成下列填空：

    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为
     
    ．
    （2）砷、硒、溴为第4周期相邻元素，其中电负性最大的是
     
    （填元素符号，下同）；第二电离能最小的是
     
    ．
    （3）硼、铝与镓处于同一主族．
    ①AlCl3在NaCl，、KCl融烙盐中能形成Al2Cl7-其结构如图1所示．其中Al原子的杂化轨道类型为
     

    配位键数目为
     
    ．
    ②B元素可形成B70单质，它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为
     
    ，该化合物中的化学键类型有
     

    A．离子键　　　B．极性键     C．非极性键　　D．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域．钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
    （1）写出基态Co原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为6的配离子．CN-中碳原子的杂化方式为
     
    ；1molHCN分子中σ键的数目为
     
    ．
    （3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为
     
    ．在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为
     
    ．
    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）B2H6（B化合价为+3）、B2H6气体与水发生氧化还原反应除生成硼酸（H3BO3）外，另一种产物化学式为
     
    ．
    （2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，平衡时H3BO3的物质的量在不同温度下的变化见下表：
    温度/℃ 30 50 70
    H3BO3物质的量/mol 1 0.8 0.4
    由此表可得出：
    ①升高温度该反应的平衡向
     
    反应方向移动；
    ②该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）H3BO3溶液中存在如下反应：
    H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
    298K、0.70mol?L-1H3BO3达到平衡时，溶液中c平衡（H+）=0.035mol?L-1．则H3BO3的转化率为
     
    ．某温度下，c平衡（H+）=7.0×10-5mol?L-1．c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），对应的平衡常数K=
     
    ．
    Ⅱ．溶液中反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，起始浓度均为c（A）=0.100mol?L-1，c（B）=0.200mol?L-1及c（C）=0mol?L-1，反应物A的浓度随时问的变化如图所示：

    （1）与①比较，③仅改变的一种反应条件是
     
    ；与②比较，①仅改变的一种反应条件是
     
    ．
    （2）实验②平衡时B的浓度为
     
    mol?L-1；实验③平衡时C的浓度
     
    0.04mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）恒温下向容积为2L的密闭容器中充入一定量的C0和H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    反应过程中测定的部分数据见下表（t1＜t2），则：保持其他条件不变起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时，n（CO2）=
     
    mol．
    反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80
    t2 0.20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO
     高温 
    .
     
    3Cu+N2+3H2O，下列对此反应的分析中合理的是（　　）
    A、该反应属于置换反应
    B、CuO是氧化剂
    C、反应体现了金属铜的还原性
    D、每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则要使1mol Cu完全反应，需HNO3的物质的量为（　　）
    A、2.8 mol
    B、2.6 mol
    C、2.4 mol
    D、O．8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制：250ml2.00molL-1氢氧化钠溶液．
    （1）如图是该同学转移溶液的示意图，实验中的两个错误是
     

    （2）下列实验操作对所配溶液浓度无影响的是
     
    （填序号）．
    A．定容时水加多了，用滴管吸出
    B．当药品，砝码左右位置颠倒时，未使用游码
    C．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出
    D．容量瓶没有干燥，就把溶液转移进去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关C2H6的叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L的C2H6含有原子数等于0.8 NA
    B、分子数为NA的C2H6气体，其体积一定约为22.4 L
    C、质量为15 g的C2H6中所含分子数为0.5 NA
    D、1 mol C2H6分子含有8 NA个共价键

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