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    17．已知化合物A的结构简式为 A苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是（　　）
    A．2n=mB．n=mC．n+m=6D．n+m=8

    分析 利用换元法解答，苯环上有6个氢原子，苯环上n溴代物可看作苯环上n个氢原子被溴原子取代，也可看成6-n个溴原子被氢原子取代，二者同分异构体数目相同．

    解答 解：苯环上有6个氢原子，苯环上n溴代物可看作苯环上n个氢原子被溴原子取代，也可看成6-n个溴原子被氢原子取代，二者同分异构体数目相同．因苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，所以n+m=6，故选C．

    点评 本题考查同分异构体数目的判断，难度中等，注意利用换元法进行的解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是（　　）
    A．反应的化学方程式是X+2Y?2Z
    B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率 0.083mol•L-1•min-1
    C．该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%
    D．其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中不能使品红溶液褪色的是（　　）
    A．过氧化钠B．二氧化硫C．盐酸D．氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学用语的说法中正确的是（　　）
    A．-OH与 都表示羟基B．聚丙烯的结构简式：
    C．CH4分子的比例模型：D．次氯酸分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
    A．浓氨水与固体CaOB．稀盐酸与石灰石C．稀硝酸与铜片D．浓盐酸与MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（　　）
    A．HBr、HCl、HFB．HF、H2O、NH3C．NH3、PH3、H2SD．SiH4、CH4、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质．
    （Ⅰ）甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余．
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．可以证明有余酸的实验方案是ad（填字母）．
    a．再加入适量NaNO3固体   b．再滴入BaCl2溶液    c．再加入银    d．再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．下列方案中不可行的是ac（填字母）．
    a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
    b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）
    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL．则剩余硫酸的物质的量浓度为$\frac{0.36-\frac{W}{48}}{V{×10}^{-3}}$mol/L（用含W、V的代数式表示）．
    （Ⅱ）丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀．
    丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有还原性性．用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．聚合氯化铝（化学式为[Al2（OH）nCl6-n•XH2O]m）晶体是一种高效无机水处理剂，如图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质．

    （1）试剂X（写名称）是氧化铝或氢氧化铝，操作2包含过滤、洗涤和干燥．
    （2）生产过程中操作1的操作步骤沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止．
    （3）当n=1时，制备Al2（OH）nCl6-n•XH2O的离子方程式：2nAl3++（6-n）Cl-+（x+n）H2O?Al2（OH）nCl6-n•XH2O+nH+．生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且n值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是AlCl3完全水解为Al（OH）3，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）4]-．
    （4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，若生产中每生成8.1gAl，阳极损失石墨3.0g，则理论上产生CO的物质的量是0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（　　）
    A．9种B．8种C．7种D．6种

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