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    【题目】下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣
    B.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
    C.Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣
    D.Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

    【答案】B
    【解析】解：A．MnO4﹣有颜色，与无色溶液不符，故A错误；
    B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．碱性条件下，Fe2+不能大量共存，故C错误；
    D．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

    已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

    NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式 。

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝ （填数值）。

    （3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。

    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。

    ①a室的电极反应式为 。

    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 。

    ③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA

    B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA

    C. 28 g CO所含的分子数为NA

    D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是(　　)

    A. 为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红

    B. 为了提高奶粉中的氮含量，加入适量的三聚氰胺

    C. 为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用

    D. 食盐是咸味剂，无防腐作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：

    （1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。

    （2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。

    （3）下列说法正确的是___________

    a．电负性：As<Ga b．SiC与GaAs互为等电子体 c．第一电离能：As>Se>Ga

    （4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。

    ①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。

    ②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。

    ③一个晶胞的组成为___________。

    ④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m，则该晶胞密度为ρ=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

    已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

    （2）2PCl3+O2==2POCl3。

    【实验Ⅰ】制备PCl3

    （1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

    （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

    （3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。

    【实验Ⅱ】制备POCl3

    （4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

    （5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

    【实验Ⅲ】测定POCl3含量

    ①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

    ②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

    ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

    ④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

    已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

    （6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

    （7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

    （8）反应中POC13的百分含量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（ ）

    A.正反应不再继续进行

    B.正反应和逆反应都在继续进行

    C.各物质反应速率之比等于其化学计量数之比

    D.正反应和逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是(　　)

    A. 相对分子质量M＝22.4mw/(1—w)V B. 物质的量浓度c＝1000ρV/(MV+22.4m)

    C. 溶液的质量分数w＝MV/22.4m D. 溶液密度ρ＝cM/1000w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？

    ①将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。_______

    ②定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸

    出___________

    ③定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。______________

    ④配置稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度______________

    （2）认装置如图,并填空：

    写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：

    ②_______________、⑤_______________。实验时要在②中加入__________________，防止_______________。

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