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    （16分）“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。
    （1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有               特性，使之能与钠离子充分接触。
    （2）“水”电池总反应可表示为：该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
    ①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的    制成（填编号，下同）。

    A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl
    ②a极的电极反应式为               。
    ③电解液c可以是          。
    A．纯水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
    ④当生成1mol Fe(OH)2白色沉淀时将消耗MnO2     mol。
    （4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中
    达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关
    系如右图。请据图分析：

    ① 温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；
    ②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
                    。

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
    A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法
    B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
    C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法
    D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑
    B．锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液
    C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    D．电镀时，镀层金属作阳极；精炼铜时，用纯铜作阴极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
    Ni(OH)2 + MNiOOH + MH，下列叙述正确的是（   ）
    A．放电时正极附近溶液的碱性增强
    B．放电时负极反应为：M + H2O + e－＝ MH + OH－
    C．充电时阳极反应为：NiOOH + H2O + e－＝ Ni(OH)2 + OH－
    D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是 （   ）
    A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
    B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关
    C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
    D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）如右图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。
    ②乙池中阳极的电极反应式是__                    ___。
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式___                _。
    ②甲池中碳极上电极反应式是__                   ____，
    乙池碳极上电极反应属于___      ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。
    ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，
    反应的化学方程式为__ ____                          __。
    ④若乙池转移0.02 mol e-后停止实验，恢复至室温，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的PH＝______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述中，错误的是（　　）
    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e---=4OH—
    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

    （1）请回答：
    甲电池是         装置，B（石墨）电极的名称是                。
    （2）写出下列电极反应式：
    通入CH3OH 的电极的电极反应式是：                                 ，
    B（石墨）电极的电极反应式为：                                      。
    （3）乙池中反应的化学方程式为                                             。
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子       mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)如图甲、乙是电化学实验装置．

    (1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；
    ②乙中总反应的离子方程式为_________________________________________；
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________。
    (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。

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