[题目]下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡.且属于电解质的是:A．氯气 B．氨气 C．碘化钾 D．碳酸氢钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：

A．氯气 B．氨气 C．碘化钾 D．碳酸氢钠

【答案】D

【解析】

试题分析：A．氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出阴阳离子而使溶液导电，但电离出阴阳离子的物质不是氨气，所以氨气属于非电解质，故B错误；D．KI在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以KI属于电解质，但KI不水解，所以不影响水的电离，故C错误；D．碳酸氢钠在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，且碳酸钠属于化合物，所以碳酸钠为电解质，碳酸氢根离子水解导致其溶液呈碱性，所以促进水电离，故D正确。故选D。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑

完成下列填空：

（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外价电子数是______个；

O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。

（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________。

（3）第二段过程中，产物属于双原子分子的结构式是___________，该物质一般要比其他共价化合物如：NH3、H2S等都要稳定，其原因为：___________________；写出该物质的一种用途：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是

A. 该反应是放热反应

B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量

D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究发现某些金属离子如 Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较 MnO2与 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察__________（填写相关实验现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 或者将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。检查乙装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

①实验时放出气体的总体积是_______mL，反应放出气体所需时间约为_________min。

②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：______________。

③计算 H2O2 的初始物质的量浓度为__________mol/L。（保留两位有效数字）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关实验装置的说法中正确的是

A. 图l装置可制取干燥纯净的NH3

B. 图2装置可以完成“喷泉”实验

C. 图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（己知Na[CuCl2]的电离方程式为：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:

（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是____________。

（2）铁红的重要用途：__________________，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：________。

（3）反应V的离子方程式：___________________。

（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_________，e电极上的电极反应式为_____。

若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用％表示保留一位小数）____________（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64 ）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。

（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= ___ mol/min。

②此温度下，该反应的K= 。

③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

NO2被吸收的离子方程式是。

（4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①阴极的电极反应式为。

②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是______________mol·L-1min-1；5min时CO2的体积分数为___________；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________ 。

（2）上述反应的平衡常数表达式为：K=_______________；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器内固体质量保持不变

b．容器中气体压强保持不变

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为-（气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。