Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． l mol氯气在足量铁中反应，转移的电子数为3N_A
• B． 标准状况下22.4 LH₂中含中子数为2 N_A
• C． 1 L Imol/L的氯化钠溶液中，所含氯化钠分子数为N_A
• D． 常温下46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

Answer 1

分析 A、根据反应后氯元素的价态为-1价来分析；
B、氢气中无中子；
C、氯化钠是离子化合物，在溶液中完全电离，无分子存在；
D、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂．

解答 解：A、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故A错误；
B、普通氢气中氢原子为氕，无中子，故B错误；
C、氯化钠是离子化合物，是强电解质，在溶液中完全电离，无分子存在，故C错误；
D、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46gNO₂和N₂O₄中含有的NO₂的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有的原子数为3N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．