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    11．如表所示的五种元素中，甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素．下列说法正确的是
    （　　）
    甲乙
    丙丁
    戊
    A．原子半径：甲＞乙
    B．丁和戊的原子核外电子数相差8
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁
    D．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物

    分析 甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素，则乙为O元素，由元素在周期表中的相对位置可知，甲为C元素，丙为P元素，丁为Cl，戊为Br．
    A．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
    B．Cl原子核外电子数为17，Br原子核外电子数为35；
    C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    D．碳在空气中燃烧生成CO或二氧化碳．

    解答 解：甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素，则乙为O元素，由元素在周期表中的相对位置可知，甲为C元素，丙为P元素，丁为Cl，戊为Br．
    A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径：甲＞乙，故A正确；
    B．Cl原子核外电子数为17，Br原子核外电子数为35，二者核外电子数相差35-17=18，故B错误；
    C．非金属性Cl＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：高氯酸＞磷酸，故C错误；
    D．碳在空气中燃烧生成CO或二氧化碳，二者均为共价化合物，只含有共价键，故D正确，
    故选AD．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表结构晕元素周期律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．产生气体的体积：①＞②
    B．两极上析出物质的质量：①＞②
    C．溶液的pH变化：①增大，②减小
    D．电极反应式：①中阳极：4OH--→2H2O+O2↑+4e-；②中阴极：2H++2e--→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生无明显现象，若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g，若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.721g．求原混合物的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．c（H+）随温度的升高而降低
    B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）
    C．溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃）
    D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．反应起始时速率：X=YB．反应消耗镁的量：X＜Y
    C．产生H2量：X＞YD．反应片刻后速率：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在溶液中，RO3n-和S2-发生反应的离子方程式为：RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O．请回答下列问题：
    （1）此反应中的还原剂是S2-，n的值为1．
    （2）RO3n-中R的化合价为+5．
    （3）R元素原子的最外层电子数为7，它在周期表中可能处于第VIIA族．
    （4）R元素的氢化物的水溶液呈强酸性（填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．“立方烷”是一祌新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示
    （碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子）．请问答：
    （1）该“立方烷”的分子式为C8H8
    （2）该“立方烷”的二氯取代物有3种同分异构体；芳香烃中有一种化合物与“立方烷
    互为同分异构体，则该芳香烃的结构简式为．
    （3）“立方烷”可能发生的反应或变化有ABC（从A、B、C、D中选择）
    A．可使Br2水褪色，但不反应 B．不能使Br2的CCl4溶液褪色 C．能发生取代反应  D．能发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某地煤矸石经预处理后含SiO2（ 63%）、Al2O3（ 25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如图所示．

    （1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式（任写一个）：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O或Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （2）物质X足量时，“转化”过程中发生反应的有关离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，OH-+CO2=HCO3-．
    （3）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.7，A13+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得Al（ OH）3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3，然后再加入cacO，调节pHCaCO3若只Ph到5.4，过滤得到Al（ OH）3．
    （4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向    A1Cl3饱和溶液中不断通入HC1气体，可析出大量A1Cl3•6H2O晶体．结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．
    （5）工业上电解冶炼铝的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是A1Cl3是共价化合物，熔融时不能导电．电解Al2O3冶炼铝时，阳极材料是石墨或碳，阳极需要定期更换，其原因是电极材料碳和电解过程中生成的氧气发生反应使电极损耗．

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