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    W、X、Y、Z都是短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子具有相同的电子总数，Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数，则下列它们最高价氧化物的化学式正确的为（　　）
    A、WO
    B、X2O5
    C、YO2
    D、ZO3
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数，则Y原子M层电子数=8-2=6，则Y为S元素，W、X、Y、Z都是短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子具有相同的电子总数，则W为Si、X为P、Z为Cl，最高正化合价等于其族序数，据此书写最高价氧化物的化学式进行判断．
    解答： 解：Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数，则Y原子M层电子数=8-2=6，则Y为S元素，W、X、Y、Z都是短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子具有相同的电子总数，则W为Si、X为P、Z为Cl，
    A．W为Si，最高正化合价为+，4，最高价氧化物化学式为SiO2，故A错误；
    B．X为P，最高正化合价为+5，最高价氧化物化学式为P2O5，故B正确；
    C．Y为S，最高正化合价为+6，最高价氧化物化学式为SO3，故C错误；
    D．Z为Cl，最高正化合价为+7，最高价氧化物化学式为Cl2O7，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查原子结构与元素性质关系，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：
    （1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是
     
    ．
    （2）若该微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是
     
    ．
    （3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、加热蒸干灼烧FeCl3溶液，最后所得固体为Fe（OH）3
    B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低
    C、pH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应，产生氢气的量相同
    D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图表示（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
    D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（　　）
    ①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；
    ③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．
    A、①②③④B、④③②①
    C、②①③④D、④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法．以下类比推理正确的是（　　）
    A、ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律
    B、加热Ca（HCO3）2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg（HCO3）2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3
    C、CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成
    D、AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A、1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
    B、标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    C、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
    D、60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于在密闭容器中发生的化学反应N2+3H3?2NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则（　　）
    A、只有正反应速率增大
    B、逆反应速率减小
    C、正逆反应速率同时增大
    D、正逆反应速率同时减小

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