对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH＝-19.75 kJ·mol-1.为增大二氧化碳气体在水中的溶解度.应采用的方法是( ) A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于平衡CO₂(g) CO₂(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol^－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)

A．升温增压 B．降温减压

C．升温减压 D．降温增压

解析：选D。增大二氧化碳气体在水中的溶解度，即使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列电子式书写正确的是(　　)。

A．NaCl B．OH^—

C．HCl D． Na₂O₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是。最活泼的非金属元素是。⑨元素的离子结构简示意图。

（2）①与②形成共价化合物的电子式。

（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是。

（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是。

⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序。

（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：。

（6）③、⑦两种元素形成的化合物与①、③、⑤三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的情况。

(1)双氧水发生分解的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论：

组别	操作	现象	实验结论
第一组	①向试管中加0.2 g MnO₂粉末并置于盛有5 ℃水的烧杯中	少量气泡
②向试管中加0.2 g MnO₂粉末并置于盛有50 ℃水的烧杯中	大量气泡
第二组	③向试管中加0.2 g MnO₂粉末	大量气泡
④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO₂粉末	少量气泡
第三组	⑤向试管中加0.2 g MnO₂粉末	大量气泡
⑥向试管中加5滴 FeCl₃溶液	大量气泡

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科目：高中化学 来源： 题型：

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O。请根据要求回答下列问题：

(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是

________________________________________________________________________。

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是

________________________________________________________________________。

(3)实验中加热试管a的目的是：①__________________；

②________________________________________________________________________。

(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________、____________________等问题。

(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

同一反应时间	同一反应温度
反应温度/℃	转化率/%	选择性/%	反应时间/h	转化率/%	选择性/%
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水