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    【题目】如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是

    A. 生铁块中的碳是原电池的负极

    B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C. 两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+

    D. a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀

    【答案】C

    【解析】生铁是铁碳合金，形成原电池的时候，应该是铁为负极，碳为正极，选项A错误。a中的电解质为氯化钠，所以应该进行吸氧腐蚀，其中的氧气被吸收，压强减小；b中加入氯化铵（酸性）为电解质，应该进行析氢腐蚀，生成氢气，所以b中压强增大；由上红墨水应该左高右低，选项B错误。无论进行吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，其负极反应都是：Fe-2e-=Fe2+，选项C正确。a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B. 500度左右比常温下更有利于合成氨

    C. 将氨气液化，有利于合成氨的反应 D. 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：
    (1)上述金属中属于主族元素的有________。

    (2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_____________。

    (3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_____周期第____族。

    (4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

    (1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

    已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)

    2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)

    若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    (2)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。测得NO2的体积分数[ (NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

    ①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。

    ②上述反应中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为_____________。改变温度至T1时k1=k2，则T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。25℃时，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12)

    ①若V=100，则所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因____________________________________________________________。

    ②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

    (1)基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

    (2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。

    (3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。

    (4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

    ①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。

    ②M中碳原子的杂化方式为____________。

    ③M中不含________(填代号)。

    a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键

    (5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

    ①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。

    ②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前段时间“伊核协议”再次成为国际热点。国际上不提倡伊朗浓缩铀，是因为铀－235(23592U)是制造原子弹的原料，23592U原子核内含有的中子数为

    A. 92B. 235C. 143D. 327

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）

    A.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    B.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

    C.不溶于水，且必须比水密度大

    D.不溶于水，且必须比水密度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是

    A. 钠在空气中燃烧，产物是Na2O

    B. 钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀

    C. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高

    D. 钠与水反应生成O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组液体：①碘水；②30％的乙醇溶液；③水和汽油，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

    A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

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