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    下列四组溶液的pH前者大于后者的是：

    A、物质的量浓度相同的盐酸和溶液

    B、物质的量浓度相同的溶液和氨水

    C、pH=3的盐酸和pH=3的溶液均稀释100倍所得溶液

    D、pH=10的溶液和pH=10的溶液均稀释100倍所得溶液

    BC


    解析:

    略

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是常温下，浓度为0.01mol?L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
    混合组别 混合前酸或盐的总浓度 混合比例及混合溶液性质
    A c（HA）=0.02mol?L-1 等体积混合，pH＞7
    B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
    C c（H2C）=0.01mol?L-1 等体积混合，pH＞7
    D c（NaHD）=0.01mol?L-1 等体积混合，pH=7
    回答下列问题：
    （1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为
    c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
    c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
    ，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1（填具体数字）．
    （2）由B组混合液pH=7可推知，V1
    ≥
    ≥
    V2．
    （3）C组混合液中，pH＞7的原因是
    HC-的水解大于其电离
    HC-的水解大于其电离
    ．
    （4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=
    1.8×10-14
    1.8×10-14
    ．
    （5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是
    HA、H2C
    HA、H2C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），供选择的有4组电解液，要满足下列要求：
    组 A槽 B槽
    1 NaOH CuSO4
    2 AgNO3 CuCl2
    3 Na2SO4 AgNO3
    4 NaCl AgNO3
    ①工作一段时间后A槽pH值上升，B槽的pH下降．
    ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等．
    （1）应选择的电解质是上述四组中的第
    4
    4
    组．
    （2）该组电解过程中各电极上的电极反应式为：
    a极
    4H++4e-=2H2↑
    4H++4e-=2H2↑
    ；b极
    4Cl--4e-=2Cl2↑
    4Cl--4e-=2Cl2↑
    ；c极
    4Ag++4e-=4Ag
    4Ag++4e-=4Ag
    ；d极
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （3）当b极上析出7.1g电解产物时，a极上析出产物的质量为
    0.2
    0.2
    g；若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了
    0.4
    0.4
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2011—2012河北省南宫中学高二期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （ 14分）用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:

    ①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降.  ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等
    (1)应选择的电解质是上述四组中的第___ _组
    (2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为：
    a极____                        __      b极_____                      __ ___   
    c极________                    __     d极______                       _____
    (3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为__  __g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了___   _mol/L.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是常温下，浓度为0.01mol-L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
    混合组别 混合前酸或盐的总浓度 混合比例及混合溶液性质
    A c（HA）=0.02mol-L-1 等体积混合，pH＞7
    B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
    C c（H2C）=0.01mol-L-1 等体积混合，pH＞7
    D c（NaHD）=0.01mol-L-1 等体积混合，pH=7
    回答下列问题：
    （1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为______，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=______mol-L-1（填具体数字）．
    （2）由B组混合液pH=7可推知，V1______V2．
    （3）C组混合液中，pH＞7的原因是______．
    （4）0.01mol-L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=______．
    （5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是______．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年天津市北辰区青光中学高二（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），供选择的有4组电解液，要满足下列要求：
    组A槽B槽
    1NaOHCuSO4
    2AgNO3CuCl2
    3Na2SO4AgNO3
    4NaClAgNO3
    ①工作一段时间后A槽pH值上升，B槽的pH下降．
    ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等．
    （1）应选择的电解质是上述四组中的第______组．
    （2）该组电解过程中各电极上的电极反应式为：
    a极______；b极______；c极______；d极______．
    （3）当b极上析出7.1g电解产物时，a极上析出产物的质量为______g；若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了______mol/L．

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