在2L密闭容器内.800℃时反应:2NO(g)+O2(g)?2NO2随时间的变化如表:时间(s)012345n0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v= (2)能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v(O2)d．容器内密度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）图中表示NO₂的变化的曲线是

．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是

．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O₂）
d．容器内密度保持不变
e．c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2
f．反应物不再转化为生成物
g．混合气体颜色不再改变
（3）为使该反应的反应速率增大，应

．
a．及时分离出NO₂气体　　　b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂．

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，根据一氧化氮和二氧化氮之间转化关系式计算平衡时二氧化氮的物质的量，从而确定曲线；先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；
（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；
（3）依据影响反应速率的因素分析判断；

解答： 解：（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO₂）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO₂）=

0.013mol

=0.0065mol/L，故选b；0～2s时，v（NO）=

(0.02-0.008)mol

=0.003mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O₂）=

v（NO）=0.0015mol?L^-1?S^-1，
故答案为：0.0015mol?L^-1?S^-1；
（2）a、当v （NO₂）=2v （O₂）时，该反应不一定达到平衡状态，故a错误；
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故b正确；
c、v_逆（NO）：v_正（O₂）=2：1时，所以当v_逆（NO）=2v_正（O₂），该反应达到平衡状态，故c正确；
d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；
e、c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2，浓度之比等于飞乐之比，不能说明正逆反应速率相同，不能说明达到化学平衡，故e错误；
f、平衡是动态平衡，仍在进行，只是正逆反应速率相同，反应反应物不再转化为生成物错误，故f错误；
g、只有二氧化氮是有色气体，当反应达到平衡状态时，二氧化氮的物质的量不变，则该容器内颜色保持不变，故g正确；
故选bcg；
故答案为：bcg；
（3）为使该反应的反应速率增大，升温、增大压强、增大浓度、加入催化剂等；
a．及时分离出NO₂气体，物质浓度减小，反应速率减小，故a错误；　　   　
b．适当升高温度会增大反应速率，故b正确；
c．增大O₂的浓度，会提高反应速率，故c正确；
d．选择高效催化剂加快反应速率，故d正确．
故答案为：bcd；

点评：本题考查了反应速率影响因素分析，计算应用，平衡标志的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积为

mL．
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）

．A、是a mL B、是（50-a）mL C、一定大于a mL D、一定大于（50-a）mL
（3）图I表示50mL滴定管中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为

mL．

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I．将20.02mL PH=13的NaOH滴入0.1mol/L HCl 20mL中，此时溶液的COH^-和pH值各是多少？（要有过程，lg2=0.3）
II．五氧化二氮（N₂O₅）是绿色硝化剂，某温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入N₂O₅ （g）发生反应，测得各物质的量随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	2	3	4
n[N₂O₅（g）]/mol	1.00	0.80	0.64	a	0.5
n[NO₂（g）]/mol	0.00	0.40	b	1	1
n[X（g）]/mol	0.00	0.10	0.18	0.25	c

请回答下列问题：
（1）该密闭容器中发生反应的方程式为

．
（2）求该温度下的平衡常数：

．
（3）0-2min内，NO₂的平均反应速率v（NO₂）=

．

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CrO₂Cl₂在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，可用重铬酸钾与四氯化碳反应制备：
K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂（二氯铬酰）+3COCl₂↑（光气）
（1）基态铬原子的电子排布式为

．
（2）CrO₂Cl₂为易溶于CCl₄、CS₂的液体，则CrO₂Cl₂是

（填“极性”或“非极性”）分子；CCl₄和CS₂中，碳原子轨道杂化类型分别是

．
（3）下列物质中与COCl₂互为等电子体的是

（填编号）．
a．甲醛 b．三氯化氮 c．三氧化硫 d．碳酸
（4）如图KCl晶体和NiO晶体的晶胞结构均与NaCl晶体的晶胞结构相似．
①KCl晶体的熔点

（填“高于”或“低于”） NaCl晶体的熔点，理由是

．
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个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni²⁺、Ni³⁺、O^2-及空隙组成，可表示为Ni_0.98O，则n（Ni²⁺）/n（Ni³⁺）=

．

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某同学在学习等径球最密堆积（立方最密堆积A1和六方最密堆积A3）后，提出了另一种最密堆积形式Ax．如图所示为Ax堆积的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙上．请根据Ax的堆积形式回答：（简要写出过程）
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（2）在Ax堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙．确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比

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（4）计算Ax堆积的原子空间利用率．
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写出下列反应的化学方程式
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．

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对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
HClO	HClO?ClO^-+H⁺	2.95×10^-8
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列问题：
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系

．
（2）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是

，最弱的是

．
（3）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律为K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是

．
（4）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中

；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液

．

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现有①BaCl₂；②金刚石；③NH₄Cl；④NaOH；⑤干冰；⑥碘片；⑦氩气；⑧钠，六种物质，按要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是

，熔化时需要破坏共价键的是

，熔点最高的是

．
（2）属于离子化合物的是

，只有离子键的物质是

，晶体内有两种作用力的是

，晶体内存在分子的是

．

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现有两种高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定条件下熔融成粘稠的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中一定不正确的是（　　）

A、高聚物A可能具有弹性，B可能没有弹性

B、高聚物A可能是线型高分子材料

C、高聚物A一定是体型高分子材料

D、高聚物B可能是体型高分子材料

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