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    同分异构体指的是相同分子式不同分子结构的化合物，它描述的对象主体是化合物．同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为（　　）
    A、单质、原子、化合物
    B、元素、单质、化合物
    C、无机化合物、元素、有机化合物
    D、原子核、原子、分子
    考点：同分异构现象和同分异构体,同位素及其应用,同素异形体
    专题：物质的分类专题
    分析：由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；
    同一元素的不同原子互称同位素；
    结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物．
    解答： 解：同素异形体描述的对象主体是单质；同位素描述的对象主体是原子；同系物描述的对象主体是化合物，故选A．
    点评：本题考查了同位素、同素异形体、同系物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．
    ③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH 溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：
     
    ，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH
     
    mol．
    （2）写出以NaHCO3溶液为介质的Al-空气原电池的电极反应式负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、其溶液的pH=13
    B、加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，Kw减小
    C、与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、滴加0.10mol?L-1 HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、该反应的还原剂是Cl-
    B、消耗1mol还原剂，转移6mol电子
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D、反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置．以下叙述错误的是（　　）
    A、电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈
    B、c为铁，d为锌
    C、用含Zn2+的盐配成电解质溶液
    D、电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是（　　）
    A、Cu片上发生氧化反应
    B、电子由Cu片经外电路流向Zn片
    C、盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
    D、一段时间后烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用0.1000mol?mol-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
    （1）仪器A的名称是
     
    ．
    （2）某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如图所示．读数：滴定前为
     
    mL，滴定后为
     
    mL．
    （3）实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示． 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是
     
    （保留四位有效数字）．
    实验
    编号    		 待测NaOH溶液的体积（mL） 滴定前盐酸的
    体积读数（mL）    		 滴定后盐酸的
    体积读数（mL）
    1 20.00 1.20 23.22
    2 20.00 2.21 24.21
    3 20.00 1.50 23.48
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．
    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为
     
    ．
    （2）已知：①F-F→2F；△H=+a kJ?mol-1
    ②2A→A-A；△H=-b kJ?mol-1
    ③F+A→AF；△H=-c kJ?mol-1
    写出298K时，A2与F2反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-aJ?mol-1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    容  器甲乙丙
    初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC
    平衡时n（X）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    ①在该温度下，假设容器甲从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（ A2）=
     
    ．
    ②该温度下，反应2A2（g）+BC（g）?X（g） 的平衡常数K值为
     
    ．
    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
     
    （填序号）．
    A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=a       C．α3＜α1
    D．P3＜2P1=2P2  E．n2＜n3＜1.0mol   F．Q3=2Q1
    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在如图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（　　）
    A、氨水的浓度大于盐酸的浓度
    B、原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
    C、氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
    D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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