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    14．分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na-→慢慢产生气泡；A+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AD．
    A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH   C．A为乙酸    D．A为乙醇
    （2）A分子与金属钠反应时，断裂的化学键为O-H键（填具体元素，下同），催化氧化为醛时，断裂的化学键为O-H键及羟基连接的碳原子上的C-H键．
    （3）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂．
    （4）若乙酸分子中的氧都是16O，A中的氧都是18O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，加热一段时间后，分子中含有18O的物质有B．
    A．1种     B．2种     C．3 种     D．4种
    （5）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{浓硫酸}{→}$nC6H12O6
    淀粉　　　　　　　葡萄糖．

    分析 （1）分子式为C2H6O的化合物A能与Na反应生成气体，则A含有-OH，故A为CH3CH2OH；
    （2）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气；发生催化氧化生成乙醛，结合有机物的结构判断化学键的断裂；
    （3）75%的酒精水溶液可以用作医用消毒剂；
    （4）酯化反应中羧酸提供羟基、醇提供羟基氢生成水，其它部分结合生成酯，酯化反应属于可逆反应；
    （5）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成酒精与二氧化碳．

    解答 解：（1）分子式为C2H6O的化合物A能与Na反应生成气体，则A含有-OH，故A为CH3CH2OH，
    故答案为：AD；
    （2）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，断裂O-H键，催化氧化为醛时断裂O-H键及羟基连接的碳原子上的C-H键，
    故答案为：O-H键；O-H键及羟基连接的碳原子上的C-H键；
    （3）75%的酒精水溶液可以用作医用消毒剂，故答案为：医用消毒剂；
    （4）酯化反应中羧酸提供羟基、醇提供羟基氢生成水，其它部分结合生成酯，发生反应为：CH3CH218OH+CH3C16O16OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3C16O18OC2H5+H216O，分子中含有18O的物质有：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，
    故答案为：B；
    （5）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成酒精与二氧化碳，反应方程式方分别为（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{浓硫酸}{→}$nC6H12O6
                                                                                       淀粉　　　　　　　     葡萄糖
    故答案为：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{浓硫酸}{→}$nC6H12O6
               淀粉　　　　　　　     葡萄糖．

    点评 本题考查乙醇的结构、性质、用途与制备以及糖类性质等知识，题目难度中等，掌握乙醇与糖类的性质是解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．

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    4．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．辛烯和3甲基1丁烯B．苯和乙炔
    C．1氯丙烷和2氯丙烷D．甲苯和乙苯

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    5．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1L，等质量的该有机物与足量的纯碱反应，可得到气体V2L．若同温同压下V1＞V2（V2不为零），则该有机物可能是（　　）
    A．HOCH2CH2COOHB．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化
    B．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化
    C．凡是吸热反应都需要人为加热
    D．任何放热反应在常温下一定能发生

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    9．既能和氢气发生加成反应，又能和卤素发生取代反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的烃是（　　）
    A．B．CH2=CH2C．D．

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    19．关于“化学之最”，下列说法正确的是（　　）
    ①铝是地壳里含量最多的金属元素②第六周期是目前周期表中含元素最多的周期
    ③Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素 ④F是非金属最强的元素．
    A．全对B．除①外全对C．除②外全对D．除③外全对

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    6．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
    A．都能够在空气中燃烧B．都能够与水反应
    C．都是柔软的银白色金属（铯略带金色）D．都可以保存在煤油中

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    3．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
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    C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    D．已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中：c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点如表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
    （2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
    已知：H3PO3+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，
    根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．

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