[题目]25℃时.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色溶液中:Al3+.NH4+.Cl-.S2-B.使酚酞显红色的溶液中:Na+.ClO-.CO32-.NO3-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Mg2+.NH4+.SCN-.SO42-D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Fe2+.Cu2+.SO42-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B.使酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO-、CO32-、NO3-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-

D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

【答案】B

【解析】

A．、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．使酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，、、、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．溶液中的与发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．由水电离出的的溶液呈酸性或碱性，、与氢氧根离子反应，、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故答案为B。

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【题目】纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

(1)还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3＋可溶盐溶液中的Fe3＋还原，使Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为1 : 2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：__________。

(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4 cm2的不锈钢小球（不含镍、铬）为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50 mA。生成Fe3O4的电极反应为______。

(3)已知：H2O(1) === H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－l，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。过程I：__________。过程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l) === H2(g)＋Fe3O4(s) △H =＋128.9 kJ·mol－1

(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2 (g)，该反应的△H < 0，T℃时，在1 L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5 mol，10 min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol·L－1。

①T℃时，10 min内用Fe3O4表示的平均反应速率为___g·min－1。

②T℃时，该反应的平衡常数为____________。

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【题目】中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂，成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为______。

(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：

性质	原子半径	第一电离能	熔点	键能
项目	______ C	______ Si	______	______

(3)CN-能与Fe3+形成配合物，与CN-互为等电子体的分子有______ (任写一种)；1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ键。

(4)已知：反应，碳原子的杂化类型转化过程为______；

从共价键重叠方式看，分子中键类型为；的键角比的键角______填“大”或“小”。

(5)晶体有两种晶胞，如图1、图2所示。

图1中晶胞中铁的配位数为______；图2中铁晶胞堆积方式为______。

(6)碳化硅晶胞如图3所示，已知碳化硅晶体的密度为dgcm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则碳化硅中硅碳键的键长为______ pm。

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【题目】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O

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【题目】铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：

基态Ni原子的价电子排布式为_______。镍与CO生成的配合物，中含有的键数目为_________；写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式_________。

研究发现，在低压合成甲醇反应中，Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

元素Co与O中，第一电离能较大的是_______。

生成物与中，沸点较高的是________，原因是___________。

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铁有、、三种同素异形体如图，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_____。

若Fe原子半径为rpm，表示阿伏加德罗常数的值，则单质的密度为_______列出算式即可。

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【题目】兴趣小组设计实验，测定与混合物中的质量分数．

甲方案：

实验步骤为：

称量空坩埚的质量为；称量装有试样的坩埚质量为；

加热；

冷却；

称量坩埚和残余物的质量为；

重复至操作，直至恒重，质量为。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式___________________________。

(2)计算质量分数为 _____________________________表达式。

乙方案：

准确称取样品，放锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为，即。重复上述操作两次。

配制上述盐酸标准溶液100ml，若用进行配制，需用量筒量取该HCl溶液________ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度________。填“偏高”、“偏低”或“没有影响”

(4)根据下表数据，样品中_________。保留三位有效数字

滴定次数	样品的质量	稀盐酸的体积
滴定次数	样品的质量	滴定前刻度	滴定后刻度
1
2
3

丙方案：称取样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？________填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”。实验时，装置A中c的作用_____________________，________________。