Question

13．下列各项中表达正确的是（　　）

• A． 第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄
• B． 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
• C． 用电子式表示HCl形成过程：H^-+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^-
• D． 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

Answer 1

分析 A、第三周期元素氯的非金属性最强，所以形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强；
B、分子的稳定性是化学性质，与分子间作用力无关；
C、HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：；
D、氟化氢分子与分子间存在氢键，所以第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是氟化氢．

解答 解：A、第三周期元素氯的非金属性最强，所以形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，所以酸性最强的是HClO₄，故A正确；
B、分子的稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，与氢氧共价键的强弱有关，故B错误；
C、HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故C错误；
D、氟化氢分子与分子间存在氢键，所以第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是氟化氢，而不是碘化氢，故D错误；
故选A．

点评 本题考查分子的稳定性、物质的熔沸点和电子式书写，难度不大，电子式书写应判断化学式中，原子间的化学键类型，再用电子式写出其形成过程．