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9.工业上制备硫酸的过程中存在反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)  (正向放热)400℃,1.01×105Pa,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2,n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示.
(1)0~20min反应的平均速率υ(O2)=0.02mol/(L.min).
(2)下列叙述正确的是ac.
a.A点υ正(SO2)>υ逆(SO2
b.B点处于平衡状态
c.C点和D点n(SO2)相同
d.其它条件不变,500℃时反应达平衡,n(SO3)比图中D点的值大
(3)反应达到平衡时,再充入18O2,反应一段时间后18O存在于二氧化硫、三氧化硫、氧气中.

分析 (1)先计算三氧化硫的反应速率,再根据同一可逆反应、同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算υ(O2);
(2)a.A点平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率;
b.B点不是平衡状态;
c.C点和D点处于平衡状态;
d.其它条件不变,升高温度平衡向逆反应方向移动,则n(SO3)比图中D点的值小;
(3)反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 是可逆反应,达到平衡时,正逆反应仍然在进行,此时正逆反应速率相等,据此判断;

解答 解:(1)υ(SO3)=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{20min}$=0.04mol/(L.min),同一可逆反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以υ(O2)=$\frac{1}{2}$υ(SO3)=0.02mol/(L.min),
故答案为:0.02mol/(L.min);
(2)a.A点平衡向正反应方向移动,说明正反应速率大于逆反应速率,即A点υ(SO2)>υ(SO2),故正确;
b.B点还能继续向正反应方向移动,说明B点不是平衡状态,故错误;
c.C点和D点各物质的物质的量不变,说明C和D点处于平衡状态,故正确;
d.其它条件不变,升高温度平衡向逆反应方向移动,则平衡时n(SO3)减小,所以n(SO3)比图中D点的值小,故错误;
故选ac;
(3)反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 是可逆反应,达到平衡时,正逆反应仍然在进行,此时正逆反应速率相等,所以再充入18O2,反应一段时间后18O存在于二氧化硫、三氧化硫、氧气,
故答案为:二氧化硫、三氧化硫、氧气.

点评 本题考查了化学平衡的有关知识,涉及化学平衡状态的判断、反应速率的计算等知识点,注意根据平衡状态的特征答题,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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6.按下列实验方法操作,能达到要求的是(  )
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C.相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液,前者pH大于后者
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4.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表
时间/s050010001500
c(N2O5)/mol•L-15.003.522.502.50
下列说法中不正确的是(  )
A.T1温度下,前500s 以O2表示的反应速率为0.00148mol•L-1•s-1
B.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol•L-1
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
D.T1温度下,该反应达到平衡时N2O5的转化率为50%

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14.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ/mol,
②稀溶液中,H+(aq)+OH- (aq)═H2O(1);△H=-57.3kJ/mol,下列结论正确的是(  )
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1.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
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18.已知氧化性顺序是:Cl2>Br2>Fe3+>I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是(  )
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