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    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________，发生反应的方程式为 。

    （3）简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A．水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
    D．在FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（ ）

    选项

    液体甲

    固体乙

    溶液丙

    丙中现象

    A

    CH3COOH

    NaHCO3

    苯酚钠

    无明显现象

    B

    浓HCl

    KMnO4

    紫色石蕊

    最终呈红色

    C

    浓H2SO4

    Na2SO3

    品红

    红色变无色

    D

    浓H2SO4

    Cu

    氢硫酸

    溶液变浑浊

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：简答题

    煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

    （1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    ①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H_________0（填“>”、“=”或“<”）

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为____________，则反应速率v（H2）=_____________。

    （3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

    （4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的物质均能发生加成反应的是

    A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )B

    A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且必须比水密度小

    C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是 （ ）

    A．含NaOH 0.1 mol B．c(Na＋)浓度为0.1 mol/L

    C．含NaOH 4 g D．c(OH－)浓度为 1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C的氢化物物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 。

    （2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为 ，1 mol A2H2含σ键的数目为 。

    （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

    （4）E的价电子排布式是 ，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（　　）
    A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
    B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
    C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
    D．NaHCO3比Na2CO3的碱性弱

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